Question

完成以下五个小题：
（1）请完成下列各空：
①CH₃COOH的电离方程式为：

 

0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH

 

2（填“＞”、“=”或“＜”）
②CH₃COONa水解反应的离子方程式为：

 

．1mol/LCH₃COONa溶液的pH

 

7（填“＞”“=”或“＜”）
③常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=

 

mol/L，pH值为

 

，水电离的c（H⁺）=

 

mol/L
（2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜 色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：

 

（3）物质的量浓度相同的 ①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵 5种溶液中，c（NH

+ 4

）的大小顺序是

 

（填序号）
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是

 

（填写序号）
（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①CH₃COOH是弱电解质，在溶液中部分电离；
②CH₃COONa属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；
③硫酸为二元强酸；根据酸中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子计算；
（2）根据化学式组成相似的，Ksp越小，溶解度越小；
（3）从弱电解质的电离和盐类的水解的角度分析；
（4）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较PH，再按照溶液的PH由大到小进行排序；
（5）氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解．

解答： 解：（1）①CH₃COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，所以其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；由于CH₃COOH是弱电解质，在溶液中不能完全电离，而且电离度较小，所以0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；＞；
②CH₃COONa属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，其水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；1mol/LCH₃COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，所以溶液的pH＞7，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；＞；
③硫酸为二元强酸，在溶液中完全电离，则0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1，则溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L；酸中氢氧根离子由水电离，而且水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，所以水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：0.1；1；10^-13；
（2）根据化学式组成相似的，Ksp越小，溶解度越小，由表中数据可知溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶解度越大，则Ag⁺物质的量浓度越大，所以三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI，
故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI；
（3）可分3种情况讨论：（1）氨水电离产生NH₄⁺、OH^-；（2）NH₄⁺水解产生H⁺及剩余NH₄⁺；（3）NH₄⁺水解受到影响，促进或抑制；在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，NH₄⁺水解程度也较小；另外，NH₄HSO₄溶液中，H⁺抑制NH₄⁺水解，而NH₄HCO₃中，HCO₃^-比氨水更弱，HCO₃^-水解呈碱性，会促进NH₄⁺水解，（NH₄）₂SO₄中含有2个铵根离子，所以（NH₄）₂SO₄中NH₄⁺的浓度最大；所以，NH₄⁺的浓度由大到小顺序为（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₃?H₂O，
故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；
（4）属于碱的为：④Ba（OH）₂⑤NaOH，浓度相同时，碱性④＞⑤；
水解呈碱性的为：⑥CH₃COONa，但水解程度较小，则pH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的为：⑦KCl；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：④⑤⑥⑦⑧③①②，
故答案为：④⑤⑥⑦⑧③①②；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，所以白色物质是氧化铝，
故答案为：Al₂O₃．

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解、溶液中离子浓度的比较、Ksp的应用等知识点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．