15.8g KMnO₄与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通过计算回答：
（1）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

丙烯醛（结构简式：CH₂=CHCHO）是一种重要的有机合成原料，外观为无
色液体，易燃，有特别辛辣刺激的气味，油脂烧焦时的气味就是由于生成了微量的丙烯醛的缘故．
（1）在催化剂的作用下丙烯醛可被氢气还原成饱和醇A，则A的结构简式为；
（2）与A具有相同官能团的一种同分异构体B，B的名称为，B可以发生反应（任填一种B可以发生的有机反应类型）．
（3）如图是A、B两种物质中其中一种的核磁共振氢谱图，已知峰面积比值为1：1：6，请指出该核磁共振氢谱图为何物质的，并说明原因：．

活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2min时	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）该反应的化学方程式是；T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是．

新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为；丙的电子式为．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的离子方程式为．
（4）高温条件下，丙与Fe₂O₃反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）．
（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为．

已知，A为空气中含量最多的单质．根据如下图转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、D．
（2）E→C的反应方程式为．
（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是．
（4）实验室制取B的化学方程式为．
（5）现有1.00mol?L^-1的E溶液，从中取出10.00mL．此10.00mL溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1．将前面取出的E溶液配制成0.100mol?L^-1的稀溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需和．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

如右图所示，某气体X可能由H₂、CO、CH₄中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．
试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则．气体X是．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X的可能种、、、．

草酸（H₂C₂O₄）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：；0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是．
A.

c(H+)

c(OH-)

B.

c(H+)

c(H2C2O4)

C.

c(C2 O 2- 4 )

c(HC2 O - 4 )

D.

c2(H+)?c(C2 O 2- 4 )

c(H2C2O4)

（2）25℃时，在10mL0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中加入10mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：．下列说法正确的是
A.10mL0.1mol?l^-1H₂C₂O₄溶液中加入VmL0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
B．等物质的量浓度的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄、Na₂CO₃溶液的pH大小顺序为：Na₂CO₃＞Na₂C₂O₄＞NaHC₂O₄
C．NaHC₂O₄溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物质的量浓度的Na₂C₂O₄和NaHCO₃混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）当在浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是．据此可判断浓度均为0.1mol?L^-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是．
A．H₂C₂O₄、NaHC₂O₄ B．NH₄Cl、NaCl  C．NaHSO₃、Na₂SO₃ D．Na₂S₂O₃、KNO₃
（4）已知CaCO₃、CaC₂O₄的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10^-9、2.5×10^-9，向0.3mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液中加入过量CaCO₃固体后，溶液中的c(CO32-)=．
（5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡．

没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化剂．其结构简式如图所示．

回答下列问题：
（l）从分子结构和性质上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：（文字简述）．
（2）1mol PG跟足量溴水反应时消耗mol．
（3）PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为．
（4）PG经水解、酸化后转化为没食子酸，没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式．
    a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
    b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

铁触媒（铁的氧化物）是合成氨工业的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．

方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中还含有会影响测定结果．
（3）若通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂．请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告．
限选试剂：0.1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0.1mol L^-1 KSCN溶液、品红稀溶液

实验操作	实验现象与结论
取适量溶液B于试管中，滴加   ，振荡 ，放置一段时间后，观察现象．	若溶液   ，则溶液B中含Cl2； 若溶液   ，则溶液B中不含Cl2．

方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（4）干燥管C的作用是．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为．

铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂．某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成．
方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（2）因为通入Cl₂不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果．
（3）因为通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂．请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告．
限选试剂：0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L^-1KSCN溶液

实验操作	实验现象与结论

（4）“干燥管C”的作用是．
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验．充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为．