题目内容

活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始状态 2.030 0.100 0 0
2min时 2.000 0.040 0.030 0.030
（1）2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）该反应的化学方程式是
 
；T℃时，它的平衡常数K=9/16，则2min时反应
 
（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是
 
．
考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据反应速率表达式v=
△c
△t
及表中数据计算出2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）；
（2）根据表中数据可知，C、NO、A、B化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2；根据该温度下的浓度商判断此时是否达到平衡状态；温度升高，平衡向着吸热反应方向移动，据此判断反应放热还是吸热；
（3）该反应为体积不变的吸热反应，升高温度可以增大反应速率和一氧化氮的转化率．
解答： 解：（1）2min时一氧化氮物质的量变化为：0.100mol-0.040mol=0.060mol，2分钟内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=
0.060mol
1L
2min
=0.03mol?L-1?min-1，
故答案为：0.03；
（2）由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO?N2+CO2；2min时，各组分的浓度为：c（NO）0.040mol/L，c（N2）=c（CO2）=0.030mol/L，此时的浓度商为：
0.03×0.03
0.042
=
9
16
=K，说明达到了平衡状态；升高温度时，K增大，说明平衡向着正向移动，正反应为吸热反应，
故答案为：NO?N2+CO2；是；吸热；
（3）该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡；该反应为吸热反应，所以升高温度可以提高反应速率和NO的转化率，
故答案为：升高温度．
点评：本题考查化学反应速率计算与影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等等，难度中等，确定发生的反应是解题的关键，注意理解外界条件对平衡的影响．
练习册系列答案
相关题目
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、将氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：2Fe3++3HCO3?+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO32?
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、向AgBr悬浊液中滴加NaI溶液并充分振荡：Ag++I-=AgI↓
D、向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液并微热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
下列指定分散系中能大量共存的微粒是（　　）
A、空气：CH4、CO2、SO2、NO
B、银氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+
C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br-
D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH
将5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧至恒重，剩余固体物质的质量为4.24g．再称取一定质量的原混合物，加入到100mL x mol/L的盐酸中，恰好完全反应至不再有气体产生时，收集到3.36L（标准状况）CO2．请计算：
（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
 
．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度为
 
．
没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化剂．其结构简式如图所示．

回答下列问题：
（l）从分子结构和性质上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
 
（文字简述）．
（2）1mol PG跟足量溴水反应时消耗
 
mol．
（3）PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为
 
．
（4）PG经水解、酸化后转化为没食子酸，没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
 
．
    a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
    b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质．
（1）推断A～E物质
A的名称
 
，B的名称
 
，C的名称
 
，D的化学式
 
，E的化学式
 
．
（2）写离子方程式：
B→E：
 

E+CO2：
 

（3）B 
石灰石、纯碱
 C的化学方程式：
 
，
 
．
H2S有毒，可杀虫；医疗上可以用Na2S的水溶液洗患处来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好．写出有关的离子方程式：
 
；用热水配制的原因：
 
．
完成以下五个小题：
（1）请完成下列各空：
①CH3COOH的电离方程式为：
 
0.1mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”、“=”或“＜”）
②CH3COONa水解反应的离子方程式为：
 
．1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”“=”或“＜”）
③常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=
 
mol/L，pH值为
 
，水电离的c（H+）=
 
mol/L
（2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式 AgCl AgBr AgI
颜 色 白色 浅黄色 黄色
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17
20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：
 

（3）物质的量浓度相同的 ①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵 5种溶液中，c（NH
 
+
4
）的大小顺序是
 
（填序号）
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是
 
（填写序号）
（5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
 
．
下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A、用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
B、通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、用丙装置测定盐酸的浓度
D、用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成

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