题目内容

丙烯醛（结构简式：CH2=CHCHO）是一种重要的有机合成原料，外观为无
色液体，易燃，有特别辛辣刺激的气味，油脂烧焦时的气味就是由于生成了微量的丙烯醛的缘故．
（1）在催化剂的作用下丙烯醛可被氢气还原成饱和醇A，则A的结构简式为
 
；
（2）与A具有相同官能团的一种同分异构体B，B的名称为
 
，B可以发生
 
反应（任填一种B可以发生的有机反应类型）．
（3）如图是A、B两种物质中其中一种的核磁共振氢谱图，已知峰面积比值为1：1：6，请指出该核磁共振氢谱图为何物质的，并说明原因：
 
．
考点：有机物的结构和性质,常见有机化合物的结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：CH2=CHCHO含有碳碳双键，可发生加成反应生成饱和醇CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH对应的同分异构体有CH3CHOHCH3以及CH3CH2OCH3等，
解答： 解：（1）CH2=CHCHO含有碳碳双键，可发生加成反应生成饱和醇CH3CH2CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2OH；
（2）CH3CH2CH2OH对应的同分异构体有CH3CHOHCH3，为2-丙醇（或异丙醇），可发生取代、氧化和酯化反应，
故答案为：2-丙醇（或异丙醇）；消去（或取代或酯化都可以）；
（3）CH3CH2CH2OH有4种不同的H原子，而CH3CHOHCH3有3种H原子，且符合1：1：6的峰面积比关系，
故答案为：判断该核磁共振氢谱图为2-丙醇的，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
A、
此图装置探究NaHCO3的热稳定性
B、
此图装置Cl2的收集
C、
此图装置向容量瓶中转移液体
D、
此图装置石油蒸馏
对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A、增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
B、升高温度，V正减小，V逆增大
C、增大压强．V正增大，V逆减小
D、加入催化剂，V正、V逆都增大
2004年诺贝尔化学奖授予阿龙．切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于1O%．
（1）A的分子式为
 
．
（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为
 
．
（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式
 
．
草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：
 
；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是
 
．
A.
c(H+)
c(OH-)
B.
c(H+)
c(H2C2O4)
C.
c(C2
O
2-
4
)
c(HC2
O
-
4
)
D.
c2(H+)?c(C2
O
2-
4
)
c(H2C2O4)

（2）25℃时，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：
 
．下列说法正确的是
 

A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）当在浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是
 
．据此可判断浓度均为0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是
 
．
A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
（4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)=
 
．
（5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡
 
．
有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．
（1）C的分子式是
 
；
（2）B中的含氧官能团名称是
 
、
 
；
（3）A→C的反应类型是
 
；A～D中互为同分异构体的是
 
；
（4）由A生成B的化学方程式是
 
，反应类型是
 
．
戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为
 
；戊烷有
 
种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为
 
，按系统命名法命名，其名称为
 
．
工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
 
．
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：
 
 （用化学方程式表示）．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
 
．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化
D．生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.250 0.012
某温度下，将2molCO（g）和6mol H2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为
 
，此时的温度为
 
．
（5）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是
 
．
A．升高温度       B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度
D．加入H2（g）加压 E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO  2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡数据 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化的绝对值（kJ） a b c
体系压强（Pa） P1 P2 P3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是
 
．
A.2c1＞c3      B．a+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．
NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）
A、标准状况下11.2 L氯气
B、17g氨气
C、0.8mol氧气
D、4℃时，36mL的H2O

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