化学是一门很有实用价值的学科，请写出下列情况的有关反应的化学方程式：
（1）氮气与氢气在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨；
（2）被誉为“国防金属”的金属镁在CO₂中燃烧；
（3）氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板．

在①CO₂、②NO₂、③CO、④Cl₂、⑤HCl、⑥NH₃等气体中（选填序号）
（1）有颜色的气体是
（2）极易溶于水，且水溶液呈碱性的气体是
（3）导致煤气中毒的气体是
（4）可能造成温室效应的气体是
（5）工业上用于制漂白粉的气体是
（6）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管立即充满液体，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是．

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴．
（3）写出鉴定C中含碳碳双键的实验步骤．
（4）已知：RCH=CHR′

催化剂

RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为．
（2）已知2FeO₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，则Fe（s）与O₂（g）反应生成Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄溶液应盛放在滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至终点，实验数据记录如下表：

滴定序号	待测液体积∕mL	消耗KMn04溶液体积∕mL
1	25.00	19.98
2	25.00	19.12
3	25.00	20.02

请分析数据并计算，该FeSO₄溶液的物质的量浓度为．
（4）新型纳米材料ZnFe₂O_x，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：

①已知ZnFe₂O₄与H₂反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe₂O_x中x=；
②用ZnFe₂O_x除去SO₂的过程中，氧化剂是．

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题．
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀；
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式．
（2）芒硝化学式Na₂SO₄?10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为．此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．已知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H₂O时，理论上有kJ的能量转化为电能．

使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如下：
（1）此流程的第I步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则p1

p₂．（填“＜”、“＞”或“=”）    
100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=．增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）此流程的第II步反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的反应热△H0（填“＜”、“=”“＞”）．
图2表示第II步反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t₂时刻发生改变的条件是（写出一种）．

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的 NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子．
②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为．

铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
 V₂O₅+ Al

高温  .

 Al₂O₃+ V，该反应中氧化剂是，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量g．
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为．

在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2mol H₂
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H0．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．

生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为 CO、CO₂、H₂ 等）与H₂混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一．
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式	1gK
	700K	900K	1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）	-2.64	-0.39	1.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）	-1.67	-0.03	1.44

反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），该反应的△H0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=．
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H₂?CH₃OH．现已知：H₂（g）、CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．则：CH₃OH不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学反应方程式．
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H₂反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物．则该反应的化学反应方程式为：．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为．
（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：．