题目内容
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为 ．
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液应盛放在 滴定管中；
②判断达到滴定终点的现象是 ；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为 ．
（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：
①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x= ；
②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 ．
（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为
（2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4溶液应盛放在
②判断达到滴定终点的现象是
③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
| 滴定序号 | 待测液体积∕mL | 消耗KMn04溶液体积∕mL |
| 1 | 25.00 | 19.98 |
| 2 | 25.00 | 19.12 |
| 3 | 25.00 | 20.02 |
（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：
①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=
②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是
考点：热化学方程式,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化
分析：（1）铝和氧化铁在点燃的条件下能生成氧化铝和铁；
（2）根据盖斯定律计算反应热，书写热化学方程式；
（3）①根据高锰酸钾的性质考虑；②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；
③由关系式KMnO4～5FeSO4可知5V（KMnO4）?c（KMnO4）=V（FeSO4）?c（FeSO4），代入数据计算c（FeSO4）；
（4））①根据反应物和生成物结合氧化还原反应原理中得失电子守恒和化学式中元素化合价代数和为零解答；
②根据化合价的变化判断氧化剂．
（2）根据盖斯定律计算反应热，书写热化学方程式；
（3）①根据高锰酸钾的性质考虑；②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；
③由关系式KMnO4～5FeSO4可知5V（KMnO4）?c（KMnO4）=V（FeSO4）?c（FeSO4），代入数据计算c（FeSO4）；
（4））①根据反应物和生成物结合氧化还原反应原理中得失电子守恒和化学式中元素化合价代数和为零解答；
②根据化合价的变化判断氧化剂．
解答：
解：（1）铝和氧化铁在点燃的条件下能生成氧化铝和铁，而且该反应放出了大量的热，反应方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（2）①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）
△H=3×（-393.5kJ?mol-1）-468.2kJ?mol-1=-1648.7kJ?mol-1，
故答案为：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ?mol-1；
（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去；
第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
故消耗KMnO4溶液的体积为
mL=20mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，
由KMnO4～5FeSO4可知：5×20mL×0.02000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.0800；
故答案为：0.0800mol?L-1；
（4）①ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，令ZnFe2OX中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，
可知2mol×2×（3-a）=1mol×2，解得，a=2.5；利用化合价代数和为零，2+2.5×2=2x，解得x=3.5，故答案为：3.5；
②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，故ZnFe2OX和SO2反应得到ZnFe2O4过程中铁的化合价升高，也可由①计算可知，故ZnFe2OX作还原剂，则SO2作氧化剂，故答案为：SO2．
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（2）①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）
△H=3×（-393.5kJ?mol-1）-468.2kJ?mol-1=-1648.7kJ?mol-1，
故答案为：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ?mol-1；
（3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点，
故答案为：溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去；
第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
故消耗KMnO4溶液的体积为
| 19.98+20.02 |
| 2 |
由KMnO4～5FeSO4可知：5×20mL×0.02000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.0800；
故答案为：0.0800mol?L-1；
（4）①ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，令ZnFe2OX中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，
可知2mol×2×（3-a）=1mol×2，解得，a=2.5；利用化合价代数和为零，2+2.5×2=2x，解得x=3.5，故答案为：3.5；
②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，故ZnFe2OX和SO2反应得到ZnFe2O4过程中铁的化合价升高，也可由①计算可知，故ZnFe2OX作还原剂，则SO2作氧化剂，故答案为：SO2．
点评：本题比较综合，考查了氧化还原、热化学方程式的书写、中和滴定等知识，解答时须熟练掌握氧化还原反应的原理，从化合价角度去计算和判断问题是解题的关键，题目较难，要充分利用题目所给信息．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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下列浓度关系正确的是（ ）
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