A、B、C是中学化学常见的单质，X、Y、Z是中学化学常见的氧化物，它们之间有如右图所示的转化关系，请据图回答：
（1）若X为CO₂、B为红色固体，则下列物质的化学式为：
A，Y，Z．
（2）若X为Fe₃O₄，A为银白色固体，写出符合下列要求的化学方程式：
反应1：；
反应2：．

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-   SO42-   Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为、（填写化学式）．
（2）写出d电极上发生反应的电极反应式．
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为．
（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：．
（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入物质．（填写化学式）

我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：

方法1	燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
方法2	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4
方法3	高温下用水煤气将SO2还原为S
方法4	用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4

（1）方法1中已知：CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO₂（g）=CaSO₃（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）△H=-2314.8kJ/mol
写出CaCO₃与SO₂反应生成CaSO₄的热化学方程式：；此反应的平衡常数表达式为：．
（2）方法2中最后产品中含有少量（NH₄）₂SO₃，为测定（NH₄）₂SO₄的含量，分析员设计以下步骤：
①准确称取13.9g样品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
④进行两步实验操作；
⑤称量，得到固体23.3g，计算．
步骤②的目的是：．步骤④两步实验操作的名称分别为：、．样品中（NH₄）₂SO₄的质量分数：（保留两位有效数字）．
（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气（CO、H₂的体积分数之和为90%）：SO₂烟气（SO₂体积分数不超过15%）流量=30：40]．用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：．
（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示．阳极电极反应方程式为．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
     C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为．当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：

	原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X	含X元素的物质焰色反应为黄色
Y	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z	Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M	M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

（1）X元素在周期表中第周期、第族；
（2）Y元素的元素符号为，1个单质分子中含个共用电子对；
（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为．
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X₂M₃的电子式为，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性．用化学方程式表示这个变化过程．

等质量的两种气体SO₂和SO₃，其物质的量之比为，二者所含O原子个数之比为，在同温同压下的体积之比为．

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂

高温  .

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式．CaCN₂中阴离子为CN

2- 2

，与CN

2- 2

互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN

2- 2

的空间构型为．
（2）尿素分子中C原子采取杂化．
（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石．
A、共价键          B、离子键          C、分子间氢键
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为．已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是．

氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为．
（2）根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基态核外电子排布式为．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为．
（5）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是．
A．H₂O       B．CO₂       C．SO₂       D．BeCl₂
（6）O₃分子是否为极性分子．

亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：（如图1）

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺．该离子存在的原因可能是（填编号）．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由．
（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．
A．蒸馏水     B．稀盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的如图2所示正确的是（填编号）．

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来．
（1）罐壁凹瘪的原因是反应的化学方程式是．
（2）瘪罐重新鼓起来的原因是反应的化学方程式是．