下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+） |
| B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+） |
| D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023 |
| B、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3+ |
| C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023 |
| D、H2O2催化分解生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.8×6.02×1023 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（s）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A、用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/（L?s） |
| B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C、若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D、达到平衡时，Y与Z 的浓度相等 |
某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
（ ）
（ ）
| A、均减半 |
| B、均加倍 |
| C、均增加2mol |
| D、均减少2mol |
25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol?L-1 |
| B、0.1mol?L-1的碳酸钠溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| C、氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）| A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
| B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
| C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 |
| D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
A、该反应的化学方程式为 CO+H2O
| |||
| B、该反应的焓变（△H）为正值 | |||
| C、升高温度，逆反应速率减小 | |||
| D、恒温恒容下，增大压强，H2 浓度增大 |
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大容器体积 |
| C、降低c（NH3） |
| D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤 |
| B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 |
| C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 |
| D、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些 |