题目内容
一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（s）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A、用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/（L?s） |
| B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C、若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D、达到平衡时，Y与Z 的浓度相等 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、依据反应中X为固体不能计算反应速率分析判断；
B、体积变为20L，体系的压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不发生移动；
C、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热；
D、达到平衡时，Y与Z 的浓度不一定相等，和起始量有关；
B、体积变为20L，体系的压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不发生移动；
C、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热；
D、达到平衡时，Y与Z 的浓度不一定相等，和起始量有关；
解答：
解：A、X为固体不影响化学反应速率和化学平衡，不能依据反应速率概念计算，故A错误；
B、反应前后气体的化学计量数之和相等，体积变为20L，体系的压强减小，但平衡不发生移动，所以Z的平衡浓度等于原来的
，故B正确；
C、升高温度，Y的转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故C错误；
D、达到平衡时，Y与Z 的浓度不一定相等，和起始量变化量有关，故D错误．
故选B．
B、反应前后气体的化学计量数之和相等，体积变为20L，体系的压强减小，但平衡不发生移动，所以Z的平衡浓度等于原来的
| 1 |
| 2 |
C、升高温度，Y的转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故C错误；
D、达到平衡时，Y与Z 的浓度不一定相等，和起始量变化量有关，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，固体不影响反应速率．
练习册系列答案
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