题目内容
对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大容器体积 |
| C、降低c（NH3） |
| D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；
解答：
解：A、反应是放热反应，升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，故A错误；
B、增大容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向进行，即逆向移动，故B错误；
C、降低氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡移动后速率都减小，平衡正向进行，故C错误；
D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向移动，故D正确；
故选D．
B、增大容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向进行，即逆向移动，故B错误；
C、降低氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡移动后速率都减小，平衡正向进行，故C错误；
D、将三种物质浓度均增大到原来的2倍，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡正向移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，反应特征和体积改变对反应速率的影响分析是解题关键，题目较简单．
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在如图所示的电解装置中：下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
| D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（ ）
| A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、加入铝粉有氢气生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+ |
| C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42- |
不同元素的原子间最本质的区别是（ ）
| A、中子数不同 |
| B、相对原子质量不同 |
| C、质子数不同 |
| D、最外层电子数不同 |
一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（s）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A、用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/（L?s） |
| B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C、若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D、达到平衡时，Y与Z 的浓度相等 |
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（ ）
| A、c（HCN）＞c（CN-） |
| B、c（Na+）＞c（CN-） |
| C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-） |
| D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L |
常温下，由水电离出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是（ ）
| A、NH4+ K+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- SO42- |
| C、NO3- CO32- K+ Na+ |
| D、Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |