下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)B.在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近.则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）

B、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C、已知叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相近，则在NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（OH?）＞c（N₃?）＞c（H⁺）

D、0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量；
B．根据质子守恒判断；
C．NaN₃是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．二者混合时溶液中的溶质是等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性．

解答： 解：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量，则c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．NaN₃是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子水解而使其溶液呈碱性c（OH?）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（N₃?），叠氮酸根离子能水解但程度较小，所以c（OH?）＜c（N₃?），故C错误；
D．二者混合后，NaOH会反应掉一半的NaHCO₃，溶液中的溶质是等物质的量浓度，Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液呈碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒分析解答，易错选项是D，注意根据碳酸根和碳酸氢根离子的水解程度相对大小判断，为易错点．

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（填序号）．
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D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的

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