下列说法正确的是( ) A.1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023B.1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al3+C.常温常压下.14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023D.H2O2催化分解生成0.2mol O2时转移电子的数目为0.8×6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是（　　）

A、1mol硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×10²³

B、1L 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含有0.1×6.02×10²³个Al³⁺

C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为6.02×10²³

D、H₂O₂催化分解生成0.2mol O₂时转移电子的数目为0.8×6.02×10²³

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，2mol钾离子所带的正电荷数为2mol；
B、氯化铝溶液中铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少；
C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
D、双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子．

解答： 解：A、1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，阳离子所带的正电荷的物质的量为2mol，电荷数为2×6.02×10²³，故A错误；
B、1L 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，所以溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，含有的铝离子的物质的量小于0.1×6.02×10²³，故B错误；
C、由于氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都为双原子分子，故14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子，原子数目为6.02×10²³，故C正确；
D、双氧水分解生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4×6.02×10²³，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，选项D为易错点，注意明确双氧水中氧元素的化合价为-1价，注意弱电解质的离子在溶液中部分水解，导致其物质的量减小．

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已知：A、B、C、D、E、G、L七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；L原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、G的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与G能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）七种元素中属于P区的金属元素是（写元素符号）

；L元素在元素周期表中的位置是

；E元素的最外层电子排布图为

；D、E、G三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是

．
（2）试比较B、C、D分别与氟形成的化合物的熔点高低并说明理由

．
（3）A、L形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为a g/cm³，其晶胞的边长为

cm．
（4）在1.0×10⁵Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）

下列叙述正确的是（　　）

A、K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

B、K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

C、K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

D、K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

不同元素的原子间最本质的区别是（　　）

A、中子数不同

B、相对原子质量不同

C、质子数不同

D、最外层电子数不同

1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L^-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L^-1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（　　）

A、c（HCN）＞c（CN^-）

B、c（Na⁺）＞c（CN^-）

C、c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）

D、c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L

（1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
①写出酸H₂A的电离方程式

．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH

7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是

．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B． c（HA^-）+c（H₂A）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=1 mol?L^-1
D． c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
（2）室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP=4.7×10^-6，室温时将9mL0.02mol?L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和），溶液中

沉淀析出（填“有”或“无”）．
（3）某校课外活动小组为测定已部分脱水的石膏的组成（xCaSO₄?yH₂O），做如下实验将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
则x：y=

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如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
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（从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）．
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．
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（列式计算）．

近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）