下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（ ）
| A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、加入铝粉有氢气生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+ |
| C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42- |
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
| A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 |
| B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C、图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
| D、图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 干燥Cl2 |
B、 制氢氧化亚铁 |
C、 碳酸氢钠受热分解 |
D、 检查容量瓶是否漏水 |
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、10mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||||
C、过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO
| ||||
D、用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu+2H2O
|
有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
| A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液 |
| C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 |
| D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低 |
用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（ ）
| A、NaCl |
| B、AgNO3 |
| C、KNO3 |
| D、NaOH |
室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）
| A、Cl- | ||
B、HCO
| ||
| C、Na+ | ||
D、NO
|
下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |