题目内容
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
| A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 |
| B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C、图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
| D、图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
A．加催化剂正逆反应速率同等程度增大；
B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少；
C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小．
D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大；
A．加催化剂正逆反应速率同等程度增大；
B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少；
C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小．
D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大；
解答：
解：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；
B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图象中平衡不移动，图象与实际不相符，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图象与实际相符，故C正确，
D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图象中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故D错误；
故选C．
A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；
B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图象中平衡不移动，图象与实际不相符，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图象与实际相符，故C正确，
D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图象中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响平衡和化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象的分析为解答的关键，注意压强、温度对平衡的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和J均可用做干燥剂，常温下，H为无色液体，E、F为气体．硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
下列判断中，正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | ||
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
| A、甲中反应的平衡常数小于乙 |
| B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 |
| C、该温度下，平衡常数值为400 |
| D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 |
NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2NA |
| B、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA |
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有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
| A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液 |
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| D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低 |
下列相关实验的装置示意图正确的是（ ）
A、 称量NaOH固体 |
B、 配制稀硫酸 |
C、 测定盐酸浓度 |
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 |
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