题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||||
C、过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO
| ||||
D、用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu+2H2O
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
C．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡和水；
D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极Cu失去电子、阴极上铜离子得到电子．
B．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
C．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡和水；
D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极Cu失去电子、阴极上铜离子得到电子．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为
CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；
B．弱酸根离子的水解要分步进行，故硫化钠溶于水中的离子反应应为S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C．过量的NaHSO4溶液，可以提供足够的H+使OH-完全中和，与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上发生Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选C．
CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A错误；
B．弱酸根离子的水解要分步进行，故硫化钠溶于水中的离子反应应为S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C．过量的NaHSO4溶液，可以提供足够的H+使OH-完全中和，与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上发生Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电解及与量有关的离子反应书写，综合性较强，较好的训练学生思维的严密性，有利于分析能力的培养，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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