下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Fe2+、H+、NO3-、Cl- |
| B、Na+、H+、SO42-、ClO- |
| C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+ |
常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| B、已知25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1 |
| D、0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A） |
下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A、C3H8和C6H14 |
B、CH3COOH和 |
| C、O2和O3 |
D、CH3-CH2-CH3和 |
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1 |
| B、11.2L H2中含有的原子数为NA个 |
| C、54g H2O中含有分子数为3NA个 |
| D、1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个 |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol下列说法正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以提高SO2的转化率 |
| B、增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 |
| C、反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 |
| D、2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的总能量小于2mol SO3（g）所含的总能量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应 |
| B、原电池反应一定是释放能量的置换反应 |
| C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生 |
| D、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应 |
下列物质间的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是（ ）
| A、硫酸和氢氧化铜 |
| B、醋酸和氢氧化钠 |
| C、硝酸和氨水 |
| D、硫酸氢钠和氢氧化钾 |
下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
| A、C4H10 |
| B、C2H4Cl2 |
| C、C2H6 |
| D、C2H6O |
如图装置工作时，下列有关叙述正确的是（ ）| A、图1和图2中的溶液pH均增大 |
| B、图l和图2中的Fe极均被保护 |
| C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ |
| D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN）6溶液均有蓝色沉淀 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑十2H2O |
| B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- |
C、向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体： |
| D、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |