Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• B、已知25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1 HCl溶液与等体积0.05mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH约为1
• D、0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,pH的简单计算,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：盐类的水解专题

分析：A．化学式中铵根离子个数越多，相同铵根离子浓度的盐溶液其浓度越小，亚铁离子抑制铵根离子水解；
B．根据溶度积常数进行计算；
C．混合溶液中c（H⁺）=

0.2-0.05×2

2

mol/L=0.05mol/L；
D.0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．化学式中铵根离子个数越多，相同铵根离子浓度的盐溶液其浓度越小，所以相同铵根离子浓度的盐溶液中，氯化铵浓度最大，亚铁离子抑制铵根离子水解，则c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A正确；
B．c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.1×3

mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C．混合溶液中c（H⁺）=

0.2-0.05×2

2

mol/L=0.05mol/L，则溶液的pH＞1，故C错误；
D.0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，HA^-的电离和水解程度都较小，HA^-和水都电离出氢离子，所以离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较、pH的计算、难溶物的溶解平衡等知识点，根据盐的性质、溶度积常数、pH的计算等知识点来分析解答，易错选项是C，注意计算氢氧根离子的物质的量时要用氢氧化钡浓度乘以2，为易错点．