题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应 |
| B、原电池反应一定是释放能量的置换反应 |
| C、电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生 |
| D、电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答该题．
解答：
解：A．原电池的负极发生氧化反应，为电子流出的一极，故A正确；
B．原电池不一定为置换反应，如氢氧燃料电池，故B错误；
C．电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故C正确；
D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生氧化反应，故D错误．
故选AC．
B．原电池不一定为置换反应，如氢氧燃料电池，故B错误；
C．电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故C正确；
D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生氧化反应，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，注重相关基础知识的积累，难度不大．
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）
A、2L溶液中含有0.6NA个S
| ||
| B、2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L | ||
| C、1L溶液中含K+离子的质量是23.4g | ||
| D、1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 |
下列关于实验操作能实现目的是（ ）
A、 分离碘酒中的碘和酒精 |
B、 实验室制氨气 |
C、 除去Cl2中的HCl |
D、 排水集气法收集NO |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Fe2+、H+、NO3-、Cl- |
| B、Na+、H+、SO42-、ClO- |
| C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+ |
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA |
| B、常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA |
| C、常温常压下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA |
| D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子式为C5H10O2的羧酸共有3种 |
| B、分子式为C3H9N的异构体共有4个 |
| C、某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1 |
| D、某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 |
