题目内容
如图装置工作时，下列有关叙述正确的是（ ）| A、图1和图2中的溶液pH均增大 |
| B、图l和图2中的Fe极均被保护 |
| C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ |
| D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN）6溶液均有蓝色沉淀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图1中锌为铁活泼，电解质溶液呈中性，则锌发生吸氧腐蚀，图2铁不铜活泼，电解质溶液呈酸性，则铁为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
解答：
解：A．图1 发生吸氧腐蚀，溶液生成NaOH，pH增大，而图2正极消耗氢离子，pH也增大，故A正确；
B．图2中铁为负极，被氧化，故B错误；
C．图1中负极为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；
D．图中生成Zn2+，加入K3Fe{CN）6不反应，故D错误．
故选A．
B．图2中铁为负极，被氧化，故B错误；
C．图1中负极为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；
D．图中生成Zn2+，加入K3Fe{CN）6不反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．下面是一种处理方法的工业流程：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（ ）
CrO42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（ ）
| A、改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化 |
| B、若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），说明反应①达平衡状态 |
| C、反应②中还原1mol Cr2O72-，需要6mol的Fe2+ |
| D、FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2H+ |
下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Fe3+、H+、ClO-、SO32- |
| B、K+、Al3+、Cl-、CO32- |
| C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1 |
| B、11.2L H2中含有的原子数为NA个 |
| C、54g H2O中含有分子数为3NA个 |
| D、1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个 |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A、X和R在同一周期 |
| B、原子半径：W＞R＞X |
| C、气态氢化物的稳定性：Y＞X |
| D、X、Z形成的化合物中只有离子键 |