Question

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑十2H₂O
• B、用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂+6OH^-
• C、向水杨酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出无色气体：
• D、0.01mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、浅绿色是Fe²⁺离子的颜色，所以该离子方程式书写违背客观事实；
B、酸性溶液中不可能产生OH^-，与客观事实不符；
C、向水杨酸（）中滴加NaHCO₃溶液，只有羧基的酸性比碳酸的酸性强，而酚羟基的酸较碳酸要弱得多，所以酚羟基与NaHCO₃溶液不反应；
D、在多组离子反应中，少的量定多的用量，以此分析离子方程式的正误．

解答： 解：A、方程式书写违背客观事实，正确的离子反应为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；
B、与客观事实不符，正确的离子反应为：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故B错误；
C、向水杨酸（）中滴加NaHCO₃溶液，放出无色气体，正确的离子反应为+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故C错误；
D、0.01mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，两者的量比为1：2，如果设NH₄Al（SO₄）₂为1mol，则Ba（OH）₂为2mol，1mol的NH₄Al（SO₄）₂电离出1molNH₄⁺、1molAl³⁺和2molSO₄^2-，而2mol的Ba（OH）₂电离出2molBa²⁺和4molOH^-，4molOH^-先跟1molNH₄⁺反应消耗1mol，还有3molOH^-，恰好与1molAl³⁺生成1molAl（OH）₃，正确的离子反应为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度适中，书写时应综合考虑微粒的酸性强弱和反应的先后顺序，以及是否符合反应实际的角度分析．