某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳．实验可能用到的装置如图所示，其中A装置可以重复使用．

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置→→→d→→→→g（用仪器接口编号填写）．
（2）B装置中制O₂时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式．
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H₂（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：
实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y．
实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．
则①写出实验二中反应的化学方程式．
②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反应符合“原子经济”原则的是：（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
（3）甲醇-空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液．请写出甲醇-空气燃料电池放电时正极的电极反应式．．
（4）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式为．
②假设使用甲醇-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要 mol甲醇．

工业制硝酸的主要反应为：
4NH₃（g）+5C₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H．
（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=．
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
时间
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为．
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）．
A．使用催化剂    B．升高温度    C．减小压强    D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₃OH-O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②该电池正极的电极反应式为：．
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是（用相关的离子方程式表示）．

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化学键是．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式．
（3）1g X₂A₄完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式．
（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式．
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的K_a=4.0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为．

由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示．其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G为盐，其焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一．
（1）写出五种单质的名称．
（2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是，
化学反应方程式为，H物质的电子式为．
（3）F的颜色为，F和K反应的化学方程式为，
（4）若G和I恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为．
（5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应．该反应的化学方程式为．
请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是；反应物的总能量E_反与生成物的总能量E_生的大小关系是：E_反E_生．

请回答下列有关钠及其化合物的问题．
（1）钠跟水剧烈反应，往反应后的溶液中滴加2滴酚酞，可观察到溶液变成色（填一种颜色），说明该反应产生了（填一种物质）；
（2）钠的化合物有NaOH、Na₂CO₃、Na₂O、Na₂O₂等，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的是；
（3）固体碳酸钠中若含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气（标准状况）．
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式并标出电子转移的方向及数目．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO₂固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（3）实际称量的MnO₂固体的质量必需多于理论量，主要原因是什么？

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，画出B元素简单离子结构示意图，乙物质中存在的化学键类型是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）除去D中少量的E，可选用的试剂是，发生反应的化学方程式是
（4）工业上冶炼单质E的化学方程式为
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极是（用元素符号填写）

向100mL 1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mL NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

某含氧有机化合物它的蒸气密度是同温同压下CO₂的2倍，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振显示该分子有3个甲基，1个羟基，完成相关要求：
（1）其相对分子质量M；
（2）确定其分子式；
（3）写出符合其条件的所有的结构简式．