Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

，画出B元素简单离子结构示意图

 

，乙物质中存在的化学键类型是

 

．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是

 

（用元素符号填写）
（3）除去D中少量的E，可选用的试剂是

 

，发生反应的化学方程式是

 

（4）工业上冶炼单质E的化学方程式为

 

（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极是

 

（用元素符号填写）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，
A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，结合原子结构和性质解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素，
A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，
（1）D是Mg元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是2，则镁位于第三周期第IIA族，
B为氧元素，氧离子核外有10个电子，有2个电子层，所以其离子结构示意图为，乙是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：第三周期第IIA族；；离子键、共价键；
（2）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）D为Mg，E为Al，镁不和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）铝属于活泼金属，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；
（5）镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝易失电子发生氧化反应而作负极，镁作正极，故答案为：Al．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原电池原理、金属的冶炼、除杂、元素周期律等知识点，这些都是学习重点，根据原子结构及元素周期表正确判断元素是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，知道金属冶炼方法的选取方法，注意（5）中不能根据金属的活泼性判断正负极，要根据得失电子的难易程度判断正负极，为易错点．