氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H₂O═NaAIO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．
【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．
a．CCl₄          b．H₂O
c．NH₄Cl溶液     d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是．
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．
（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM₂溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式．

氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁，K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母）：
a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正 v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
（3）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）随时间变化的关系如图2所示．从开始到平衡时，反应的平均速率用H₂的浓度变化表示为v（H₂）=．
（4）在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图3所示，下列叙述正确的是
A．逆反应的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应放热增多       D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率．

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1．
请回答下列问题：
（1）C原子基态时电子排布式为．
（2）B、C两种元素第一电离能为：＞（用元素符号表示）．试解释其因：．
（3）任写一种与AB^_离子互为等电子体的离子．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是．
（5）F（OH）₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式．
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为，∠EDE=；E的配位数是；已知晶体的密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=cm．（用ρ、N_A的计算式表示）

向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为mol?L^-1．
（3）t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式．

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H⁺+OH^-=H₂O，请写出另一个离子方程式：．
（2）实验室制备H₂、CO₂、NH₃、SO₂时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是．
（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：
①     ②Na₂CO₃     ③Na₂CO₃和NaHCO₃     ④NaHCO₃．
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为g．
（5）利用候德榜制碱法可制两碱的一种，请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式．

在25℃下，将a mol?L^-1的CH₃COONa与0.02mol?L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：
（1）a0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=mol?L^-1，c（CH₃COOH）=mol?L^-1；
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=（用含a的代数式表达）．
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是．

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

△

催化剂

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是．
A．若反应速率v（SO₂）=v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为，表中y=．
②T1

T₂，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O₂的转化率为．
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃．现有常温下0.1mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na⁺）与c（OH^-）之比为．
②该溶液中c（OH^-）=c（H⁺）++（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO₃^2-），c（Na⁺）．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是．
A．Na₂CO₃ B．Ba（NO₃）₂    C．Na₂S    D．酸性KMnO₄．

生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是．
a．Na   b．Mg   c．Fe  d．Ag
（2）如图1为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的极，b极的电极反应式为．
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子．则该反应的氧化剂为，X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（4）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图2所示，请写出该反应的离子方程式．

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，E与F同周期，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍．据此请回答：
（1）F在周期表中的位置是．
（2）由A、C、D、F按8：2：4：1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（用离子浓度符号表示）．
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为．
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是．
（5）由B、A按1：4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图），试分析：
①闭合K，写出左池X电极的反应式；
②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为升．