要熟练掌握有机化学基础知识．按要求回答下列问题：
（1）测得某烃与乙烯的混合气体的平均相对分子质量为20，则该烃为．
（2）的不饱和度为．
（3）相同质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗氧气物质的量最多的物质是．
（4）的系统命名为．

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

元素A	s电子总数是p电子总数的2倍
元素C	某种核素原子的质量数为18，中子数为10
元素X	单质是良好的半导体材料
元素Y	其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计
元素Z	3d能级上有4个未成对电子

（1）Z元素在周期表中的位置，其电子排布式．
（2）AO₂的熔点远低于XO₂的熔点的主要原因是．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）B．C气态基态原子的第一电离能的大小关系为．
（5）请用离子方程式表达Na₂Y溶液呈碱性的原因．
（6）已知CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H=+akJ∕mol，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-bkJ∕mol，则HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热的△H=kJ∕mol．

X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

（1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）．
A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比         B．混合气体密度保持不变
C．容器内压强保持不变                         D．混合气体相对分子质量保持不变
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO₃，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
①A中发生反应的化学方程式是．
②B中浓H₂SO₄的作用是．
（4）写出D装置中反应的化学方程式．
（5）a中通入空气的作用．

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图1所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为．
②操作b为，操作c为．
③Al（NO₃）₃待测液中，c（Al³⁺）=mol?L^-1（用m、v表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图2所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）．

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下      b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为极．
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）．
④充电时，总反应为Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为．

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．
（1）W离子的结构示意图为．
（2）X的最简单氢化物与Cl₂发生取代反应的化学方程式为（写一个）．
（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为．
（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY₂（g）和XY（g），发生反应：WY₂（g）+2XY（g）

催化剂

2XY₂（g）+W（l）．T₁℃时，各物质的平衡浓度如下表：

物质	WY2	XY	XY2
平衡浓度/mol?L-1	0.1	0.3	0.2

若温度升高到T₂℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）①25℃、101kPa，1mol金属镁完全燃烧放出300.0kJ热量，1mol单质X完全燃烧放出393.5kJ热量．金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为．
②室温下，Mg（OH）₂饱和溶液（填“能”或“不能”）使酚酞试液变红，通过计算说明原因（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-12）．答．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：．
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：．
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：．
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：．
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：．

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．
用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为；六种元素的原子半径从大到小的顺序是．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se＜L．请结合原子结构解释原因．
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因．
（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：；阴极：．

在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）	混合溶液的pH
甲	c（HY）=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=7
乙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1mol/L	pH=9

分析数据后作答：
①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z^-）c（Na⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为，该溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol/L．
（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
①由A、C点判断，滴定CH₃COOH溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；
②D点各离子浓度的大小关系为．
③E点PH=8，此时溶液中[Na⁺]-[CH₃COO^-]=（精确计算）

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是．
②若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变△H（填“＞”、“＜”或“=”）0
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．
③如图中的B点处，NH₃的平衡转化率为．
（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是．
②运输时，严禁NH₃与卤素（如Cl₂）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4mol NH₃参加反应时有0.3mol 电子转移．写出反应的化学方程式．
③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1316kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是．

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性BM（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 mol．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），根据如图所示信息，
①反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．
②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO₂时的反应热△H=KJ/mol．
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）．
A．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O    B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化         D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．