Question

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素．
用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为

 

；六种元素的原子半径从大到小的顺序是

 

．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为

 

．Y、L两元素按原子数目比1：2构成分子B，B中所含的化学键类型为

 

．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se＜L．请结合原子结构解释原因

 

．
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因

 

．
（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：

 

；阴极：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢元素、Y为碳元素、Z为氮元素、L为氧元素；M是短周期原子半径最大的元素，则M为Na，N是地壳中含量最高的金属元素，则N为Al，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；氢原子比较最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）N、H两元素按原子数目比l：3构成分子A为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
C、O两元素按原子数目比1：2构成分子B为CO₂，属于共价化合物，含有极性键；
（3）同主族自上而下原子半径依次增大，原子核对核外电子吸引减弱，导致得电子能力减弱；
（4）C、O、Na构成的正盐为Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-水解，溶液呈碱性，促进油脂碱性条件下水解；
（5）用石墨作电极，AlCl₃溶液作电解液进行电解，阴极水放电生成氢气与氢氧根，氢氧根与铝离子结合生成难溶物R为Al（OH）₃，受热分解生成化合物Q为Al₂O₃，电解熔融Al₂O₃制取Al，阳极上氧离子失去电子生成氧气，阴极上铝离子获得电子生成Al．

解答： 解：X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢元素、Y为碳元素、Z为氮元素、L为氧元素；M是短周期原子半径最大的元素，则M为Na，N是地壳中含量最高的金属元素，则N为Al，
（1）M为Na元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为1，处于周期表中第三周期第ⅠA族；
氢原子比较最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：第三周期第ⅠA族；Na＞Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N、H两元素按原子数目比l：3构成分子A为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；C、O两元素按原子数目比1：2构成分子B为CO₂，属于共价化合物，含有极性键；
故答案为：；极性键；
（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱，
故答案为：O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱；
（4）C、O、Na构成的正盐为Na₂CO₃，溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸钠溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解，
故答案为：碳酸钠溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解；
（5）用石墨作电极，AlCl₃溶液作电解液进行电解，阴极水放电生成氢气与氢氧根，氢氧根与铝离子结合生成难溶物R为Al（OH）₃，受热分解生成化合物Q为Al₂O₃，电解熔融Al₂O₃制取Al，阳极上氧离子失去电子生成氧气，电极反应式为：2O₂^--4e^-=O₂↑，阴极上铝离子获得电子生成Al，电极反应式为：Al³⁺+3e^-=Al，
故答案为：2O₂^--4e^-=O₂↑；Al³⁺+3e^-=Al．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、元素周期律、盐类水解、电解等，侧重对基础知识的巩固可知，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．