Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）请画出元素⑥的离子结构示意图：

 

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（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：

 

．
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：

 

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（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：

 

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（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：

 

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（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：

 

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（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物

分析：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，根据元素化合物知识分析解答．
（1）元素⑥为铝元素，即铝离子的结构示意图；
（2）元素⑦是硫元素，质子数和中子数相等都是16，质量数为32的同位素符号；
（3）微粒电子层越多半径越大，电子排布一样，核电荷数越多半径越小；
（4）元素②是碳元素，最高价氧化对应的水化物是碳酸，是弱酸，分步电离；
（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成；
（6）5核10电子分子常做燃料电池的燃料是CH₄电解呈碱性，负极发生氧化反应．
（7）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N₂H₄，B是一种常见强氧化剂，B是H₂O₂，已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子H₂O和一种气态单质氮气．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，根据元素化合物知识分析解答．
（1）元素⑥为铝元素，即铝离子的结构示意图故答案为：
（2）元素⑦是硫元素，质子数和中子数相等都是16，质量数为32，同位素符号是

32   16

S，故答案为：

32   16

S；
（3）微粒电子层越多半径越大，电子排布一样，核电荷数越多半径越小S^2-＞O^2-＞Na⁺故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）元素②是碳元素，最高价氧化对应的水化物是碳酸，是弱酸，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-；
（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：；
（6）5核10电子分子常做燃料电池的燃料是CH₄，CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（7）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N₂H₄，B是一种常见强氧化剂，B是H₂O₂，已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子H₂O和一种气态单质氮气，并放出838kJ热量，16gN₂H₄的物质的量=

16

32

mol=0.5mol，0.5molN₂H₄完全反应放出838kJ热量，则1molA完全反应放出1676kJ燃料，所以其热化学反应方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol．

点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，涉及的知识点较多，难度不大，注意基础知识的积累和运用．