题目内容
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
①反应是
②若△H=a KJ/mol，当消耗标况下5.6L CO2时的反应热△H=
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．
考点：无机物的推断,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题,元素及其化合物
分析：（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO2、B为H2O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH3，根据非金属性越强氢化物越稳定，判断B、M分子的稳定性；
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，可以用K3Fe（CN）6溶液检验Fe2+，根据Fe元素化合价变化计算注意电子；
（3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
②根据n=
计算5.6L二氧化碳的物质的量，图中△H=a KJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，进而计算5.6L CO2时的反应热△H；
③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡．
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，可以用K3Fe（CN）6溶液检验Fe2+，根据Fe元素化合价变化计算注意电子；
（3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
②根据n=
| V |
| Vm |
③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡．
解答：
解：（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，A、C为同种元素氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，A为NO2、B为H2O、C为NO、D为硝酸，则A中非氧元素的气态氢化物M为NH3，NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，
故答案为：；＞；
（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+，将Fe加入上述溶液中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，28gFe的物质的量=
=0.5mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2，故转移电子物质的量=0.5mol×2=1mol，
故答案为：取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+；1；
（3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，
故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
②5.6L二氧化碳的物质的量=
=0.25mol，图中△H=a KJ/mol，表示2mol二氧化碳反应时的反应热，故5.6L CO2时的反应热△H=a KJ/mol×
=0.125a KJ/mol，
故答案为：0.125a；
③A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故C错误；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故D正确，
故选BD．
，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故答案为：
；＞；（2）B是黑色有磁性的氧化物，B为Fe3O4，若A、D是两种单质，为置换反应，故D为Fe，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2溶液，取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+，将Fe加入上述溶液中，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，28gFe的物质的量=
| 28g |
| 56g/mol |
故答案为：取少许溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+；1；
（3）①由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，
故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
②5.6L二氧化碳的物质的量=
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
| 0.25mol |
| 2mol |
故答案为：0.125a；
③A．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故A错误；
B．平衡时，反应混合物各组分的物质的量浓度不随时间而变化，故B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的总质量不变，混合气体密度始终不变，密度不随时间而变化，不能说明到达平衡，故C错误；
D．正反应为气体物质的量减小的反应，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡，故D正确，
故选BD．
点评：本题考查无机物推断、反应热计算、化学平衡状态判断等，侧重对基础知识的迁移运用能力考查，难度中等．
练习册系列答案
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下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Mg2+、Cu2+、CO32-、K+ |
| B、K+、Fe3+、ClO-、H+ |
| C、Na+、SO32-、S2-、MnO4- |
| D、K+、Na+、OH-、Ba2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 |
| B、所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 |
| C、化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 |
| D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放 |
下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（ ）
A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
| ||||
B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
| ||||
C、25℃时pH=0的溶液中：Al3+、NH
| ||||
D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
|
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：