实验室需用90mL2mol?L^-1碳酸钠溶液．
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是（填选项）．
A．托盘天平 B．烧杯 C．胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）实验操作步骤有：
A．称取碳酸钠晶体；
B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①上述步骤的正确操作顺序是B（填写字母）．
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是g．
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是（填选项）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制碳酸钠溶液．

有下列溶液①FeSO₄、②MgCl₂、③NH₄NO₃、④Na₂SO₄，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来．
（1）A可以是溶液；将A溶液加入FeSO₄溶液中，现象是；将A溶液加入MgCl₂溶液中，现象是．
（2）写出NH₄NO₃溶液加入A溶液加热反应的离子方程式．

下列实验能达到预期目的是（填写序号）．
①95%的酒精加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
②配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，至产生沉淀为止
③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在140℃
④测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时用潮湿的坩埚
⑤检验C₂H₅C1中氯元素时，将C₂H₅C1与NaOH水溶液混合加热，再加入AgNO₃溶液
⑥蔗糖水解用稀硫酸作催化剂．

（1）元素的种类决定于，元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性变化的原因是．
（2）元素周期表位于斜对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答：
Ⅰ．写出证明A1（OH）₃是两性氢氧化物的化学反应的离子方程式：；．
Ⅱ．Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂鉴别．

四川盛产五倍子．以五倍子为原料可以制得化合物A．A的结构简式如图所示：请回答下列问题：
（1）A中有哪些官能团（写出名称）
（2）有机物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请写出B的结构简式．
（3）1molA最多能消耗molNaOH；请写出A与过量的NaOH溶液反应的化学方程式
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一．C可以看做是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能使溴水褪色．请写出C与溴水反应的化学方程式．

按要求回答下列问题：
（1）NaHSO₄溶液显性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）；
（2）NaHCO₃溶液显性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）；
（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为．
（4）在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是

（5）相同温度下，分别将足量BaSO₄放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液  ②50m水  ③20mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液   ④40mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中至饱和，则BaSO₄的溶解度由小到大的顺序是；
（6）室温下，某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为；
（7）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．此反应的热化学方程式是．
已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
     S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1．

已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：R-X+2Na+X-R'

乙醇

R-R'+2NaX 根据下列各物质的转化关系回答：
C₂H₂

过量液溴

B

乙醇

钠与另一有机物

C（2，3-二甲基丁烷）
（1）C₂H₂→B的反应类型是；C的结构简式是；用系统命名法命名B：．
（2）写化学方程式：B→C：．

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．
（1）甲同学提出：运用类比学习的想法，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：．
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO₂生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：．
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：（查阅资料）
1：CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂可能会分解产生一定量的O₃
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O₃）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I₂）．臭氧还原为氧气．反应式为：O₃+2KI+H₂O═O₂+I₂+2KOH（提出假设）
假设1：该臭味气体只有NH₃；
假设2：该臭味气体只有
假设3：该臭味气体含有
（设计方案进行实验探究）
（3）基于假设1，该小同学组设计如下实验方案，并进行试验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、逾期现象及结论（仪器自选）．
（限选试验试剂）：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉-KI溶液、蒸馏水设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期现象与结论
取少量反应后固体于试管中，

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=，CO的平衡转化率为．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

①以上三组实验的实验目的是．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=．

电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用．其电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O．回答下列问题：
（1）电池放电时，负极的电极反应式为电子由导线流向 （填A或B）．
（2）电池充电时，阳极的电极反应式为；阳极发生反应（填“氧化”或“还原”），化合价（填“升高”或“降低”）．
（3）放电时，每生成1mol PbSO₄，“得到”或“失去”的电子为mol．