题目内容
（1）元素的种类决定于 ，元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性变化的原因是 ．
（2）元素周期表位于斜对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答：
Ⅰ．写出证明A1（OH）3是两性氢氧化物的化学反应的离子方程式： ； ．
Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂 鉴别．
（2）元素周期表位于斜对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答：
Ⅰ．写出证明A1（OH）3是两性氢氧化物的化学反应的离子方程式：
Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）元素的种类由质子数决定，随着原子序数的递增，原子核外电子呈周期性变化；
（2）Ⅰ．氢氧化铝可与强碱或强酸反应生成盐和水；
Ⅱ．Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）2可与强碱反应．
（2）Ⅰ．氢氧化铝可与强碱或强酸反应生成盐和水；
Ⅱ．Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）2可与强碱反应．
解答：
解：（1）元素是具有一定数目质子的同一类原子的总称，则元素的种类由质子数决定，原子最外层电子数决定着元素的性质，则随着原子序数的递增，原子核外电子呈周期性变化，
故答案为：质子数；原子核外电子排布呈周期性的变化；
（2）Ⅰ．氢氧化铝可与强碱或强酸反应生成盐和水，如氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Ⅱ．Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）2与NaOH反应，而Mg（OH）2不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，
故答案为：NaOH．
故答案为：质子数；原子核外电子排布呈周期性的变化；
（2）Ⅰ．氢氧化铝可与强碱或强酸反应生成盐和水，如氢盐化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Ⅱ．Be和Al位于对角线位置，性质相似，Be（OH）2与NaOH反应，而Mg（OH）2不能，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液，
故答案为：NaOH．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素在周期表的位置及单质化合物的性质即可解答，侧重化学用语的考查，注意书写的规范性，题目难度不大．
练习册系列答案
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