题目内容
按要求回答下列问题：
（1）NaHSO4溶液显 性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示） ；
（2）NaHCO3溶液显 性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示） ；
（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为 ．
（4）在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
（5）相同温度下，分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是 ；
（6）室温下，某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 ；
（7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．此反应的热化学方程式是 ．
已知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1．
（1）NaHSO4溶液显
（2）NaHCO3溶液显
（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为
（4）在下列各情况下，Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
（5）相同温度下，分别将足量BaSO4放入①40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液 ②50m水 ③20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液 ④40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中至饱和，则BaSO4的溶解度由小到大的顺序是
（6）室温下，某pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
（7）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．此反应的热化学方程式是
已知：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1．
考点：盐类水解的应用,热化学方程式,金属的电化学腐蚀与防护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：化学反应中的能量变化,盐类的水解专题,电化学专题
分析：（1）硫酸氢钠属于强酸酸式盐，完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性；
（2）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；
（3）强酸性条件下，碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
（4）金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极；
（5）硫酸根离子和钡离子抑制硫酸钡溶解，且硫酸根离子或钡离子浓度越大其抑制程度越大；
（6）酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比；
（7）根据盖斯定律计算．
（2）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；
（3）强酸性条件下，碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳；
（4）金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极；
（5）硫酸根离子和钡离子抑制硫酸钡溶解，且硫酸根离子或钡离子浓度越大其抑制程度越大；
（6）酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比；
（7）根据盖斯定律计算．
解答：
解：（1）硫酸氢钠属于强酸酸式盐，完全电离生成氢离子导致溶液呈强酸性，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：酸；NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；HCO3-离子水解程度大于电离程度；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，所以金属被腐蚀由慢到快的顺序是（4）（3）（1）（2）（5），
故答案为：（4）（3）（1）（2）（5）；
（5）硫酸根离子和钡离子抑制硫酸钡溶解，且硫酸根离子或钡离子浓度越大其抑制程度越大，所以硫酸钡溶解度由小到大的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（6）设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，
混合后pH=11，碱过量，
则
mol/L=0.001mol/L，
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（7）①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ?mol-1
）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1，
所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1．
（2）NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO3-离子既能水解又能发生电离，水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；HCO3-离子水解程度大于电离程度；
（3）NaHSO4固体溶于水显酸性，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（4）金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，所以金属被腐蚀由慢到快的顺序是（4）（3）（1）（2）（5），
故答案为：（4）（3）（1）（2）（5）；
（5）硫酸根离子和钡离子抑制硫酸钡溶解，且硫酸根离子或钡离子浓度越大其抑制程度越大，所以硫酸钡溶解度由小到大的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（6）设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，
混合后pH=11，碱过量，
则
| 0.1x-0.01y |
| x+y |
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（7）①CO（g）+
| 1 |
| 2 |
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ?mol-1
）×2-（-296.0KJ?mol-1）=-270KJ?mol-1，
所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1．
点评：本题考查较综合，涉及盖斯定律、原电池和电解池原理、pH计算等知识点，这些知识点都是考试热点，掌握基础是解答本题关键，根据这些基本概念、基本原理内涵来分析解答，题目难度中等．
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下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）
| A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
| B、使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2- |
| C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- |
如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA |
| B、26g乙炔与苯的混合物中所含量碳原子数为0.2 NA |
| C、在标准状况下，2.24L乙炔中的σ键数为0.3 NA |
| D、1 mol苯加氢气加成最多需要氢分子数为6 NA |
根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（ ）
A、2H2+O2
| ||||
B、2CH3OH+3O2
| ||||
| C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
| D、NaOH+HCl═NaCl+H2O |