Ⅰ．（1）已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）　④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（选填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为．
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）c（OH^-）．
Ⅱ．某温度（t℃）时，水的离子积K_w=1×10^-12，则该温度（填大于、小于或等于）25℃．
  在此温度下，将pH=a的Ba（OH）₂溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合：（假设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和，所得固体体积忽略不计）
（1）若所得混合液为中性，且a=10，b=1，则V_a：V_b=，生成沉淀的质量为．（最终结果可用含V_a、V_b的表达式来表示）
（2）若所得混合液的pH=2，且a=10，b=1，则V_a：V_b=．

某化学反应2A（g）

催化剂

B（g）+D（g）在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.85	0.71	0.68	0.58	0.50	0.50
3	820℃	2.0	0.90	0.65	0.60	0.60	0.60	0.60

（1）下列事实可以作为判断该反应已达平衡的标志是；
A．在恒温恒容的容器中，气体的密度不再变化；
B．在恒温恒压的容器中，物质A的体积分数不再变化；
C．在恒温恒压的容器中，物质A、B的浓度之比保持不变；
D．在绝热恒容的容器（与外界不发生能量交换）中，容器内压强不再变化；
（2）实验1中，10至20分钟时间内A的平均反应速率；
（3）实验2中，隐含的反应条件可能是；
（4）写出该反应的平衡常数表达式，当温度升高时，该平衡向（填“正”或“逆”）方向移动．
（5）如图为实验1时，物质D浓度随时间的变化曲线图，试在该图中添加820℃时（其他反应条件与实验1相同），物质D浓度随时间的变化曲线．

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有 （写化学式）；
（2）如何验证滤液A中含Fe²⁺，而不含Fe³⁺．
（3）对所得Fe₂O₃固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）．

A《化学与生活》
2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
（1）①为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是．
a．可吸入颗粒物（PM₁₀）   b．NO₂浓度     c．SO₂浓度    d．CO₂浓度；
②造成臭氧层空洞的主要物质是．
③为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O或碱式氯化铝的作用是；通入臭氧或二氧化氯的作用是．
（2）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．①生产水泥的主要原料是，②生产玻璃所用的工业设备是，③铝板属于材料（选填：金属、非金属、复合）．④世博期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生污染．
（3）绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放．衣、食、住、行、用都与低碳生活密切相关，如：每节约一度电，可减排1kg二氧化碳；少买一件衣服，可减排2.5kg二氧化碳；一天不开车，可减排8.17kg二氧化碳…．
①下列食物中含维生素C的含量较高的是（选填：猪肉、番茄、植物油、面粉）．
②垃圾应减量化、资源化、无害化，分类回收，右图中标识为．
③为了适应低碳生活，参观世博园最好是（A．驾私家车      B．乘公交车）；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式．

Ⅰ．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．
（1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有．
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知在温度低于38℃时NaClO₂饱和溶液中析出晶体是NaClO₂?3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①蒸发结晶；②；③洗涤；④干燥．
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
①准确量取ClO₂溶液V₁ mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0．
②加入足量的KI晶体，静置片刻．此时发生反应的离子方程式为：；
③加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．则原ClO₂溶液的浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
Ⅱ．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入如图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式；
（2）电极f上发生的电极反应为；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是．

A、B、C三种有机物的分子式均为C₃H₆O₂，分子中都含有甲基．做有关实验并记录反应情况如下表：

	NaOH溶液	银氨溶液，加热	新制Cu（OH）2	金属钠
A	中和反应	无银镜	溶解	产生氢气
B	不反应	有银镜	加热，有红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热，有红色沉淀	不反应

则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：A，B，C．

（1）①键线式表示的分子式；名称是．
②试写出的键线式的表达式．
（2）  有的官能团的名称分别为．
（3）请指出下列各立体图形所表达的具体意思：（如：是“某”物质的“某某”模型、是“某某”轨道等）
①（①②图中只有C、H、O三种原子）
②
③．

按要求完成下列各小题
（1）按要求写出下列反应方程式
①实验室制取乙炔：；
②乙醛发生银镜反应：；
③CH₂ClCOOCH₂CH₃与NaOH的水溶液共热：；
（2）分子式为C₆H₁₂的某烯烃，核磁共振氢谱显示各类峰的面积之比为3：2：1，则该烯烃的结构简式和名称可能为

	结构简式	系统命名法命名
可能1
可能2
…

（3）标准状况下11.6g某气态烃A的体积约为4.48L，充分燃烧后通过足量碱石灰充分吸收，碱石灰增重53.2g．请完成下列问题：
①该气态烃A摩尔质量为（列式计算出结果）；
②求气态烃A的分子式（要求简要过程）：

将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO₂在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
（3）所用稀盐酸的质量分数．

将一定量的晶体A隔绝空气加热到200⁰C，完全分解为等物质的量的B、C、D、E四种气体，C是一种非极性分子．如图表示各物质间的转化关系，图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

（1）单质J的化学式为，C分子的结构式为．
（2）写出下列反应的化学方程式：
B+F；D+Na₂O₂．
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式．
（4）A的化学式为．