下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是，还原性最强的是，化学性质最不活泼的是．
（2）最稳定的氢化物是．
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是．

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．

Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是，只有还原性的是，
既有氧化性又有还原性的是．
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目．
（2）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的物质的量为，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为．氧化产物与还原产物物质的量之比为．

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）

90℃  .

NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0．l5（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥．

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol/L H₂SO₄溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol/L NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：略
步骤8：略
①步骤4中，应先，再；
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是；
（填写步骤号）；
③本实验需要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，配制过程中，将蒸馏水注入容量瓶瓶颈刻度线下1-2厘米时，下面的操作是：．

新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1．
（1）CO₂的电子式为．
（2）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1；
CO的燃烧热△H=-c kJ?mol^-1．书写在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的可逆反应的热化学反应方程式．
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为，0～15min NO的平均速率v（NO）=．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．
a．缩小容器体积    b．增加CO的量     c．降低温度    d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是．

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的七种短周期元素．A原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；B和C相邻，C和F同主族，B、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为17；D⁺的核外电子总数与Ne原子相等；0.2mol E与足量盐酸反应生成标准状况下的H₂6.72L；G的原子半径是本周期元素中最小的（除稀有气体外）．据此完成下列填空：
（1）画出F离子的结构示意图．
（2）写出A、B组成10电子分子的化学式是，实验室检验该物质可用（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸．
（3）C和E组成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中属于．
（4）由A、C以质量比为1：8组成化合物X，X属于（填“离子”或“共价”）化合物；写出X与D的同周期相邻元素的单质反应的化学方程式．
（5）G的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为．

绿色化学要求化学反应和化学工业过程以“原子经济性”为基本原则，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的原料的每个原子，实现“零排放”．以下反应中最符合“原子经济性”原则的是（　　）

下列反应中，是吸热反应的是（　　）

日本地震引起放射性¹³¹₅₃I原子发生泄漏，该原子对环境会造成污染．下列关于这种原子的说法正确的是（　　）

N_A代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）