题目内容
Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，
既有氧化性又有还原性的是 ．
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目．
（2）标况下生成3.36LCl2，转移电子的物质的量为 ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为 ．氧化产物与还原产物物质的量之比为 ．
既有氧化性又有还原性的是
Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目．
（2）标况下生成3.36LCl2，转移电子的物质的量为
考点：常见离子的检验方法,氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：Ⅰ．根据微粒中元素的化合价进行判断，若元素处于最高价，该粒子只有氧化性，若化合价处于最低价，只具有还原性，若处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，据此进行解答；
Ⅱ．（1）氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，根据氧化还原反应中元素化合价向中间靠拢原则进行解答电子转移情况；
（2）标况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol，根据反应方程式中化合价的变化分析转移电子的物质的量、被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量、氧化产物与还原产物物质的量．
Ⅱ．（1）氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，根据氧化还原反应中元素化合价向中间靠拢原则进行解答电子转移情况；
（2）标况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol，根据反应方程式中化合价的变化分析转移电子的物质的量、被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量、氧化产物与还原产物物质的量．
解答：
解：Ⅰ．八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，化合价处于最高价，粒子只有氧化性，满足该条件的粒子为：Fe3+、Mg2+；粒子中元素化合价处于最低价，只具有还原性，满足该条件的为：Na、S2-；粒子中元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、SO2、HCl、H2O，
故答案为：Fe3+、Mg2+；Na、S2-；Fe2+、SO2、HCl、H2O；
Ⅱ．（1）反应方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素化合价由+5价变成0价，化合价降低5价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，
化合价升高1价，用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；
（2）方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气，被氧化的氯酸钾的物质的量为1mol；标准状况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol，生成0.15mol氯气，被氧化的氯酸钾的物质的量为：0.15mol×
=0.05mol，转移的电子的物质的量为：（5-0）×0.05mol=0.25mol；方程式中参加反应的6mol氯化氢中，有5mol被氧化，未被氧化的为1mol，则被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸物质的量之比为5：1，质量之比为5：1；氧化产物与还原产物都是氯气，其中
为还原产物、
为氧化产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为：
：
=5：1，
故答案为：0.25mol；5：1；5：1．
故答案为：Fe3+、Mg2+；Na、S2-；Fe2+、SO2、HCl、H2O；
Ⅱ．（1）反应方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素化合价由+5价变成0价，化合价降低5价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，
化合价升高1价，用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为：
，故答案为：
；（2）方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气，被氧化的氯酸钾的物质的量为1mol；标准状况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol，生成0.15mol氯气，被氧化的氯酸钾的物质的量为：0.15mol×
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故答案为：0.25mol；5：1；5：1．
点评：本题考查了常见离子的检验方法、氧化还原反应中电子转移的数目计算、氧化还原反应方程式配平等知识，题目难度中等，注意掌握离子检验的方法，明确氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，能够用单线桥表示电子转移的方向和数目．
练习册系列答案
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