题目内容
NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B、由CO和O2组成的混台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移电子数为2NA个 |
| D、0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
B．一氧化碳和氧气中含有的氧原子数目不相等，无法计算混合物中含有的氧原子数目；
C．双氧水中氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
D．铁与水蒸气反应生成产物为四氧化三铁，1mol铁完全反应失去
mol电子，生成氢气
mol．
B．一氧化碳和氧气中含有的氧原子数目不相等，无法计算混合物中含有的氧原子数目；
C．双氧水中氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
D．铁与水蒸气反应生成产物为四氧化三铁，1mol铁完全反应失去
| 8 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
解答：
解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算33.6L氯气的物质的量，故A错误；
B．NA个分子的物质的量为1mol，由于一氧化碳和氧气中含有的氧原子数目不同，所以无法计算化合物中含有的氧原子数目，故B错误；
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，双氧水中氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子，32g氧气的物质的量为1mol，因此转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故C正确；
D．0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应，0.1mol铁完全反应失去
mol电子，生成氢气
mol，生成的H2分子数为
NA，故D错误；
故选C．
B．NA个分子的物质的量为1mol，由于一氧化碳和氧气中含有的氧原子数目不同，所以无法计算化合物中含有的氧原子数目，故B错误；
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，双氧水中氧元素化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子，32g氧气的物质的量为1mol，因此转移了2mol电子，转移电子数为2NA，故C正确；
D．0.1mol Fe粉与足量水蒸气反应，0.1mol铁完全反应失去
| 0.8 |
| 3 |
| 0.4 |
| 3 |
| 2 |
| 15 |
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意四氧化三铁中铁元素的化合价情况．
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