Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）单质中氧化性最强的是

 

，还原性最强的是

 

，化学性质最不活泼的是

 

．
（2）最稳定的氢化物是

 

．
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素、B为Na、C为Al、D为氮元素、E为磷元素、F为氟元素、G为Cl、H为Ar，同周期随原子序数增大，金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，
（1）非金属性越强，单质氧化性越强；金属性越强，单质还原性越强，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越，强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素、B为Na、C为Al、D为氮元素、E为磷元素、F为氟元素、G为Cl、H为Ar，同周期随原子序数增大，金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，
（1）F元素非金属性最强，单质F₂氧化性最强；Na金属性最强，单质还原性最强，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：F₂；Na；Ar；
（2）F元素非金属性最强，故氢化物HF最稳定，故答案为：HF；
（3）金属性Na＞Al，故进行NaOH＞Al（OH）₃，非金属性N＞P，故酸性HNO₃＞H₃PO₄，按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序为NaOH＜Al（OH）₃＜H₃PO₄＜HNO₃，
故答案为：NaOH＜Al（OH）₃＜H₃PO₄＜HNO₃．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握同主族、同周期元素性质的递变规律．