氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．
（1）将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm^-3的氨水．求所得氨水的物质的量浓度．
（2）将上述30mL氨水与70mL 2mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值．．

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：  （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是．
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液．
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

同学正确	选用试剂（填代号）	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ 理由是：．

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液．请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是（填“①”或“②”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是（填序号）．
①（NH₄）₂SO₄是弱电解质
②（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）用石墨作电极电解Na₂SO₄溶液时，阳极反应式是．

如图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图．有些反应中的部分物质及反应条件被略去．A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体．D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质．
（1）A的化学式是．
（2）B的电子式是．
（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为．
（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为．

为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO₂（过量）+OHˉ=HCO₃ˉHCO₃ˉ+OHˉ=CO₃^2-+H₂OCO₃^2-与H⁺反应生成CO₂分两步：
CO₃^2-+H⁺=HCO₃ˉ            
HCO₃ˉ+H⁺=CO₂↑+H₂O
（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是．
（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺．其流程如图1所示．

①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式．
②小李同学在实验室用图2所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是．
③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是；
所用硫酸的物质的量浓度为．

已知某有机物的相对分子质量为58．请回答：
（1）若该有机物只由C、H两种元素组成，则此有机物的分子式为；结构简式为．
（2）若该有机物由C、H、O元素组成，分子中只含有一个氧原子，且不能发生银镜反应，其结构简式为．

（1）工业上以粗铜为原料采取如图甲所示流程制备硝酸铜晶体．

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NO_x氧化成HNO₃；现有1L NO₂、N0混合气体NO_x，将其氧化成HNO₃，需同温同压下O₂的体积0.6L，则混和气体中N0₂、N0的物质量之比为
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO调节溶液的pH．根．据下表数据，溶液的PH应保持在的范围内．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的PH=1，其目的是（结合离子方程式说明）．
（2）图乙是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂0]的溶解度曲线（温度在30⁰C前后对应不同的晶体），下列说法不正确的是（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂0
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂ 6H₂O 晶体
（3）氨气是工业上合成硝酸的原料，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电      .

一定条件

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极电极反应式为；一定温度下，按照一定的比例通入N₂和H₂合成NH₃，达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：3：6．缩小体积，反应再次达到平衡时n（H₂）=1mol，n（NH₃）=1Omol，则该反应中通入N₂的物质的量是；已知该反应放出462KJ的热量，在此条件下合成氨的热化学方程式是．

A、B、C等八种物质有如图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：

（1）B的电子式是，F的化学式是，H的化学式为．
（2）写出A和B溶液反应的离子方程式：．
（3）写出D和E反应的化学方程式：．
（4）如何检验I中的阳离子．

【化学--选修：化学与技术】CoCl₂?6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂?6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为．
（2）加过氧化氢的作用是，加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需减压烘干的原因是．
（5）为测定产品中CoCl₂?6H₂O含量，某同学将一定量的产品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂?6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是（任写1点）．

往100mLNaOH溶液中通入CO₂，充分反应后，在减压和较低温度下，小心将溶液蒸干，得白色固体M．通入标况下CO₂的体积V（CO₂）（单位：mL）与M的质量（w）（单位：g）的关系如图：
（1）A点时，白色固体M的化学式为；C点时，白色固体M的化学式为．
（2）推算B点时M的组成及通入CO₂气体（标准状况）的体积．