Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液．请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是

 

（填“①”或“②”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是

 

（填序号）．
①（NH₄）₂SO₄是弱电解质
②（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）用石墨作电极电解Na₂SO₄溶液时，阳极反应式是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解原理

专题：盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析解答；
（2）①强酸、强碱、大部分盐都是强电解质；
②含有弱离子的盐促进水电离；
③溶液中钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，但水解程度较小；
（3）用石墨作电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电．

解答： 解：（1）①（NH₄）₂SO₄溶液、②Na₂SO₄溶液，硫酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）①（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐水溶液中完全电离属于强电解质，故①错误；
②（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解而促进水的电离；Na₂SO₄溶液是强酸强碱盐，溶液呈中性，不能促进水的电离，故②错误；
③两种溶液等体积混合后，铵根离子水解呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故③正确；
故答案为：③；
（3）用石墨作电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了盐类水解及电解原理，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来确定盐溶液酸碱性，根据离子放电顺序确定阳极上电极反应式，并结合盐类水解确定离子浓度大小，题目难度不大．