碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物 质	Cu（OH）2	Fe （OH）2	Fe （OH）3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）滤渣的主要成分是（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为．选择的试剂最合适的是（填序号）．
a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是．
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
①沉淀只有CuCO₃：；
②沉淀只有Cu（OH）₂ 且放出气泡：．
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO₃?bCu（OH）₂?cH₂O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO₂的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为（填序号，写一组即可）．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
（4）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D⁺（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是．
（5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是
A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b³：a³
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃?xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为
H₂C₂O₄

浓硫酸

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe₂O₃?xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如所示装置测定其中一种锈铁的组成．

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为．
②装置A的作用是．装置B的作用是．
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：（填“能”或“不能”）．
④该装置还存在的一个明显的缺陷是．
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=；m（Fe）：m （Fe₂O₃?xH₂O）=．
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe₂O₃?xH₂O）的取值范围是．（填字母）a．大于1    b．等于1    c．小于1．

观察如图所示的装置，回答下列问题：
（1）排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为（填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）
①NO        ②NO₂         ③NH₃         ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）
①HCl       ②H₂         ③NH₃         ④CO．

燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJmol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJmol^-1  则CH₄（g）将NO₂（g）还原为N等的热化学方程式为
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醛的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂  .

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO₂的转化率见图：
①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比

m(H2)

n(CO2)

，则K将；该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式．
③在aMPa和一定温度下，将6molH₂和2mol CO₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7%（即

1

6

），此时CO₂的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）．

碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，其水溶液呈微碱性，具有还原性、潮解性，在潮湿空气中因吸收水分而结块．碘化钠与空气接触，能使碘游离析出，工业上常用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品．工艺流程如图所示：

（1）反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是．
（3）向NaIO₃溶液中加入铁屑的目的是，反应②的离子方程式为．
（4）在将滤液浓缩、冷却结晶、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是．

简要回答下列问题
（1）冬季，渔民常在干水的池塘里撒一些漂白粉，其目的是：．
（2）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：
（3）石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．请你就解决能源危机问题提出一些切实可行的方法是：（只要求提出一点切实可行的．）

验证两种酸的强弱，一般可以利用一种酸与另一种酸的盐反应．例如：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，则酸性强弱顺序是 HCl＞H₂CO₃．
请设计一个实验，验证醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（H₂SiO₃是不溶于水的白色胶状沉淀）
（1）利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：．

①A D B E C F        ②A F C B E D
（2）请将下列实验步骤的正确顺序及现象和有关的化学反应方程式填入下表：
①检验气密性 ②加入药品和试剂 ③连接装置 ④打开分液漏斗的盖子并打开活塞

步骤	现象	化学方程式
正确顺序是：

下列离子方程式中正确的是（　　）

向200mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，则加入 NaOH溶液的体积为（　　）