Question

向200mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加氨水生成7.8g沉淀，再向其中滴加1mol/L NaOH溶液至沉淀恰好溶解，则加入 NaOH溶液的体积为（　　）

• A、500mL
• B、600mL
• C、700mL
• D、800mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应方程式为：AlCl₃+3NH₃．H₂O=Al（0H）₃↓+3NH₄Cl，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，根据剩余氯化铝、氢氧化铝的量计算消耗氢氧化钠的体积．

解答： 解：n（AlCl₃）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol＜n（AlCl₃），所以氯化铝有剩余，向溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠和氯化铝、氢氧化铝都反应生成偏铝酸钠，
设剩余氯化铝转化为氢氧化铝需要氢氧化钠的物质的量为x，
3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl
 3      1
x      （0.2-0.1）mol
3：1=x：（0.2-0.1）mol，
x=

(0.2-0.1)mol×3

1

=0.3mol，
铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀时，根据铝原子守恒得n（AlCl₃）=n（Al（OH）₃）=0.2mol，
设氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时消耗氢氧化钠的物质的量为y，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
1        1
0.2mol   y
1：1=0.2mol：y，
y=

0.2mol×1

1

=0.2mol，
所以氢氧化钠体积=

(0.3mol+0.2mol)

1mol/L

=0.5L=500mL，
故选A．

点评：本题考查了根据方程式的计算，根据铝原子守恒计算生成氢氧化铝的物质的量，从而确定铝离子是否完全转化为氢氧化铝，再结合氯化铝、氢氧化铝和氢氧化钠之间的关系式进行计算，注意要进行过量计算，为易错点，明确氢氧化铝不溶于氨水但能溶于强碱．