已知某白色固体样品成分为NaHCO₃和NaCl的均匀混合物．称取3份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0mL，产生CO₂的体积如下表：

实验序号	甲	乙	丙
盐酸体积（mL）	30.0	30.0	30.0
样品质量（g）	2.58	5.16	6.45
产生CO2的体积（mL）（标准状况）	672	1344	1344

请回答：
（1）若用1.72g该样品进行同样的实验，在标准状况下产生CO₂的体积是mL．
（2）6.45g该样品中含NaCl的质量是g．
（3）盐酸的物质的量浓度是mol/L．

化合物A的分子式为C₃H₆O₂转化关系如图：
D、E、F都能发生银镜反应．
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是，D的结构简式是．
（3）C与E的反应属于反应，反应的方程式为：．

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成．请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（Na₃AlF₆）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al₂O₃

通电    .

水晶石

4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用：．
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是．
A．铝材B．石墨C．铅板D．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为．
（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是．
（5）下列说法正确的是．
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色．

有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E＜A，R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z原子核外电子数为24．
请回答下列问题：
（1）基态Z原子的核外电子排布式是．AE₂⁺与二氧化碳分子互为等电子体，AE₂⁺的电子式是．AX₃分子的VSEPR模型是．
（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为．
（3）在化合物Y₂ZE₄的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是．
（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是．
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是．

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g?mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞．
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①写出第二步反应的离子方程式．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是．
③生产中会发生副反应ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为

3

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，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为．
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；
②C中应装的试剂为．C中发生反应的化学方程式为：．

锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为．
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是．
（3）操作A的名称为．
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：．
（5）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是．

将11.2L氢气和14.2g氯气混合，使其在光照条件下充分反应，并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL溶液．试计算（气体体积均在标准状况下测定）：
（1）生成氯化氢的体积．
（2）所得溶液的物质的量浓度．．

现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素．X与W同主族．Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体．W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和．
已知Z与W可形成离子化合物W₂Z₂，X与Y可形成阳离子YX₄⁺，X、Y、Z可形成化合物XYZ₃．请回答：
（1）W在元素周期表中的位置为．
（2）W₂Z₂与水反应的离子方程式为．
（3）实验室中检验YX₄⁺的操作方法及有关实验现象是：取少量含YX₄⁺的溶液，，则证明溶液中含有YX₄⁺．
（4）XYZ₃在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×10²²，则有mol XYZ₃发生分解．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是（填元素名称）
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是 （填化学式）．
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为．
（6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）．
（7）⑦元素的单质常温下的颜色是，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为．

在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．

（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为；
（2）该反应的化学平衡常数K的数值为（保留至两位小数）；
（3）下列措施能增大B的转化率的是
A．再投入2molA和1molB          B．保持体积不变通入1molB
C．移出部分物质D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD
（4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2mol A、0.8mol B、0.9mol D、0.5mol E反应，达到平衡后，A的浓度0.2mol/L（填“大于”、“小于”、“等于”）理由是
（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图象：
①若降低温度（用虚线）
②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）