Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二		①			②		③
三	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

 

（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是

 

（填离子符号）
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是

 

（填元素名称）
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是

 

 （填化学式）．
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是

 

（填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为

 

．
（6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）

 

．
（7）⑦元素的单质常温下的颜色是

 

，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置可知：①Be②N③F④Na⑤Al⑥Si⑦Cl⑧Ar．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8；
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子分别是：F^-、Al³⁺、Cl^-，电子层数越多、半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小；
（3）对于阳离子而言：质子数=核外电子数+所带电荷数；
（4）既能与强酸又能与强碱溶液反应的氧化物，属于两性氧化物；
（5）用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是硅，二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和CO；
（6）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na作还原剂，水作氧化剂，2个Na原子反应转移电子数2个；
（7）氯气常温下为黄绿色气体，氯化氢是氯原子和氢原子形成的共价化合物．

解答： 解：（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ar原子质子数为18，核外电子数为18，K层2、L层8、M层8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2））③⑤⑦元素原子形成简单离子分别是：F^-、Al³⁺、Cl^-，电子层数越多、半径越大，因此Cl^-半径最大，电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小，因此
离子半径：F^-＞Al³⁺，所以离子半径：Cl^-＞F^-＞Al³⁺，
故答案为：Cl^-＞F^-＞Al³⁺；
（3）对于阳离子而言：质子数=核外电子数+所带电荷数，该元素的质子数=10+2=12，为镁元素，故答案为：镁；
（4）既能与强酸又能与强碱溶液反应的氧化物，属于两性氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物，且不溶于水，故答案为：Al₂O₃；
（5）用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是硅，二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和CO，化学方程式为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：Si；SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（6）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na作还原剂，水作氧化剂，2个Na原子反应转移电子数2个，化学方程式及转移电子表示为，
故答案为：；
（7）氯气常温下为黄绿色气体，氯化氢是氯原子和氢原子形成的共价化合物，形成过程表示为：，
故答案为：．

点评：本题以前18号元素为载体考查化学用语和元素周期律的知识，要充分掌握原子半径的大小比较、氧化还原反应中转移电子数的表示方法等，整体难度不大．