Question

已知某白色固体样品成分为NaHCO₃和NaCl的均匀混合物．称取3份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0mL，产生CO₂的体积如下表：

实验序号	甲	乙	丙
盐酸体积（mL）	30.0	30.0	30.0
样品质量（g）	2.58	5.16	6.45
产生CO2的体积（mL）（标准状况）	672	1344	1344

请回答：
（1）若用1.72g该样品进行同样的实验，在标准状况下产生CO₂的体积是

 

mL．
（2）6.45g该样品中含NaCl的质量是

 

g．
（3）盐酸的物质的量浓度是

 

mol/L．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根据表中数据可以判断：乙、丙中盐酸完全消耗，甲中碳酸氢钠完全消耗，
（1）用1.72g该样品进行同样的实验，样品完全消耗，根据甲中固体质量与二氧化碳比例关系计算产生二氧化碳的体积；
（2）根据甲实验中生成二氧化碳的体积及反应方程式，可以求出碳酸氢钠的质量，根据比例关系计算6.45g该样品中氯化钠的质量；
（3）根据乙或丙得到的二氧化碳体积和反应的方程式，可以求出HCl的物质的量，进而计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，根据表中数据可以判断：乙、丙中盐酸完全消耗，甲中碳酸氢钠完全消耗，
（1）用1.72g该样品进行同样的实验，样品完全消耗，由甲中固体质量与二氧化碳比例关系可知，可以产生二氧化碳的体积=672mL×

1.72g

2.58g

=448mL，
故答案为：448mL；
（2）甲实验中碳酸氢钠完全反应，则：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84g                22.4L
m（NaHCO₃）          0.672L
故m（NaHCO₃）=

84g×0.672L

22.4L

=2.52g，
故6.45g该样品中碳酸氢钠的质量=2.52g×

6.45g

2.58g

=6.3g，故6.45g该样品中氯化钠的质量=6.45g-6.3g=0.15g，
故答案为：0.15；
（3）乙或丙中盐酸完全消耗，则：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
       1mol        22.4L
       n（HCl）      1.344L
故n（HCl）=

1mol×1.344L

22.4L

=0.06mol，
故盐酸的物质的量浓度=

0.06mol

0.03L

=2mol/L，
故答案为：2．

点评：本题考查混合物计算，判断物质是否完全反应是解题关键，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，难度中等．