某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有、等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^-的物质的量浓度为（不考虑水解）．

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．回答下列关于氮元素的有关问题．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂） 表示的反应速率为．
②该反应的平衡常数的表达式为：K=，根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为K=（保留两位小数）．
③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．
Ⅱ．已知：在常温时  H₂O?H⁺+OH^-　  K_W=10^-14　CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-　Ka=1.8×10^-5
（3）常温时，0.5mol?L^-1醋酸钠溶液pH为m，1mol?L^-1醋酸钠溶液pH为n，则m与n的关系为（填“大于”“小于”或“等于”）；
（4）某温度下（已知：K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、
K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14、0.9mol?L^-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10^-5mol?L^-1）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol?L^-1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L^-1，以上三种金属离子中能生成沉淀的有．

如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．
请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
（1）R基态原子的核外电子排布图为．
（2）在化合物YZ₂中Y的化合价为；Y^2-与Na⁺的半径大小为．
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的排序是；X与Y的第一电离能：XY（填“＜”“＞”或“=”），其理由是．
（4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为；有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为．
（5）在这6种元素的单质中，熔沸点最高的是（填化学式）．
（6）由X、Y、Z、R、W五种元素的原子构成的两种3原子分子有如下反应：

（分子模型中的“-”表示共价键--单键、双键、三键或其他特殊的共价键，白球表示的原子可以相同也可以不相同）
则其具体的反应方程式可以是．
（7）在很长时期内未制得WY₄^-，直到1971年有化学家将JZ₂和含WY₃^-的溶液作用才获得成功，反应除生成WY₄^-外，还有一种酸HZ和一种单质．写出其离子反应方程式并标出电子转移数目和方向（只有J可以不必用具体的元素符号）．

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

请回答下列问题：
（1）B的电子式，B气体的检验方法为．
（2）元素L在元素周期表中的位置．
（3）电解混合液时阳极反应式为．
（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应，
②含有L元素的置换反应．
（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
（6）物质X的化学式．
（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式．

水是人类生产、生活的最重要伴侣，在化学学习中应用广泛．
（1）下列有水参加的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（填序号）
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑    ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO    ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
④2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑     ⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄
⑥Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   ⑧NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
（2）在旱区，人们的饮用水通常采用先撒明矾，后加漂粉精的方法进行处理．
①明矾的作用是（请结合离子方程式说明）
②工业上利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂粉精，请写出该反应的离子方程式
（3）在一定条件下，CH₃COOH水溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
①下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中CH₃COOH的电离程度增大的是
a、加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸         b、加热CH₃COOH溶液
c、稀释至0.010mol?L^-1d、加入少量冰醋酸
e、加入少量氯化钠固体                  f、加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
②25℃时，该电离平衡的平衡常数约为1.76×10^-5．现有：
A、0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，
B、0.001mol?L^-1CH₃COOH溶液，其c（H⁺）之比为 （提示：平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）
③25℃时，向0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变）后，若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol?L^-1，则溶液中c（H⁺）= mol?L^-1（计算结果保留小数点后两位），溶液中各种离子浓度大小关系是．

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
（1）E₂D₂物质中化学键的类型是．
（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：；生成物分子的空间构型为，其中C的杂化方式为．
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是．
（4）H的基态原子的电子排布式为，已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是．
（5）将足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：．

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式
（2）C₂B₂的电子式为，其中含有的化学键类型为
（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为．

（1）今有2H₂+O₂

KOH  .

2H₂O 反应，构成燃料电池
①负极通的应是，正极通的应是，电极反应式为：负极；正极．
②若把KOH改为硫酸，电极反应式为：负极；正极．
③若把H₂改为CH₄，KOH作电解质，则电极反应式为：负极．
（2）铅蓄电池是典型的可充电型电池  Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为．
②当外电路通过2mol电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少mol．

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）D在元素周期表中的位置为，C和E离子半径大小比较．
（2）A₂E的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：．
（3）CA的电子式为；AB形成的晶体熔点（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：．

A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）．A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子．短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末．元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B^n-的数目为．
（2）B的氢化物（H₂B）分子的空间构型为；在乙醇中的溶解度：s（H₂C）＞s（H₂B），其原因是．
（3）B与C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子轨道的杂化类型是．
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体．与BC₄^2-互为等电子体的分子的化学式为（写出一种即可）．
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为mol．