Question

A、B、C是中学化学中常见的三种元素（A、B、C代表元素符号）．A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子．短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末．元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有

 

种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有B^n-的数目为

 

．
（2）B的氢化物（H₂B）分子的空间构型为

 

；在乙醇中的溶解度：s（H₂C）＞s（H₂B），其原因是

 

．
（3）B与C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子轨道的杂化类型是

 

．
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体．与BC₄^2-互为等电子体的分子的化学式为

 

（写出一种即可）．
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B为S元素；元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素，据此解答．

解答： 解：A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，为Zn元素；短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末，则B为S元素；元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素，．
（1）在第3周期中，第一电离能大于S的元素P、Cl、Ar，晶胞中B^n-位于面心与顶角，该晶胞实际拥有B^n-的数目=6×

1

2

+8×

1

8

=4，
故答案为：3；4；
（2）H₂S分子中S原子价层电子对数为2+

6-1×2

2

=4，S原子有2对孤电子对，故其空间构型为V型；
水分子与乙醇分子之间形成氢键，故在乙醇中的溶解度：s（H₂O）＞s（H₂S），
故答案为：V型；水分子与乙醇分子之间形成氢键；
（3）B与C可形成BC₄^2-
①SO₄^2-中，S原子价层电子对数=4+

6+2-2×4

2

=4，故S原子采取sp³杂化，
故答案为：sp³；
②与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为SiCl₄等，
故答案为：SiCl₄等；
（4）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，[Zn（NH₃）₄]²⁺中含有12个N-H键、4个配位键，故含有16个σ键，则1mol该配合物中含有σ键的物质的量为16mol，
故答案为：16．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及电离能、晶胞计算、分子结构、杂化轨道、化学键、等电子体、氢键等，难度不大，（1）中电离能判断为易错点，学生容易忽略稀有气体．