Question

水是人类生产、生活的最重要伴侣，在化学学习中应用广泛．
（1）下列有水参加的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

 

（填序号）
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑    ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO    ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
④2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑     ⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄
⑥Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   ⑧NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
（2）在旱区，人们的饮用水通常采用先撒明矾，后加漂粉精的方法进行处理．
①明矾的作用是（请结合离子方程式说明）

 

②工业上利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂粉精，请写出该反应的离子方程式

 

（3）在一定条件下，CH₃COOH水溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
①下列方法中，可以使0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中CH₃COOH的电离程度增大的是

 

a、加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸         b、加热CH₃COOH溶液
c、稀释至0.010mol?L^-1d、加入少量冰醋酸
e、加入少量氯化钠固体                  f、加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
②25℃时，该电离平衡的平衡常数约为1.76×10^-5．现有：
A、0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，
B、0.001mol?L^-1CH₃COOH溶液，其c（H⁺）之比为

 

 （提示：平衡时的c（CH₃COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）忽略不计，下同）
③25℃时，向0.10mol?L^-1CH₃COOH水溶液中加入一定量固体CH₃COONa（假设溶液体积不变）后，若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol?L^-1，则溶液中c（H⁺）=

 

 mol?L^-1（计算结果保留小数点后两位），溶液中各种离子浓度大小关系是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：氧化还原反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水既不作氧化剂又不作还原剂，则水中H、O元素的化合价不变；
（2）①铝离子水解生成胶体，可净化水；
②氯气与氢氧化钙反应来制取漂粉精，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（3）①CH₃COOH的电离程度增大，则电离平衡正向移动；
②Ka=

c2(H+)

c(HAc)

；
③若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol?L^-1，c（H⁺）=0.1×

1.76×10-5

1.0

=1.76×10^-6mol/L，溶液显酸性．

解答： 解：（1）①②③④⑦⑧中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但②⑦中水既不是氧化剂也不是还原剂，⑤⑥不是氧化还原反应，故答案为：B；
（2）①铝离子水解生成胶体，可净化水，明矾溶于水电离产生Al³⁺，Al³⁺水解得到氢氧化铝胶体，Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，胶体能吸附水中的杂质并沉积，得到澄清水，故答案为：Al³⁺水解得到氢氧化铝胶体，Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺，胶体能吸附水中的杂质并沉积，得到澄清水；
②氯气与氢氧化钙反应来制取漂粉精，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）①a、加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸，抑制电离，平衡逆向移动，故a不选；         
b、加热CH₃COOH溶液，平衡正向移动，故b选；
c、稀释至0.010mol?L^-1，平衡正向移动，故c选；
d、加入少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离度减小，故d不选；
e、加入少量氯化钠固体，平衡不移动，故e不选；                  
f、加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，平衡正向移动，故f选；
故答案为：bcf；
②由Ka=

c2(H+)

c(HAc)

，其c²（H⁺）之比为0.1mol/LKa：0.001mol/LKa=100：1，则c（H⁺）之比为10：1，故答案为：10：1；
③若溶液中c（CH₃COO^-）为1.0mol?L^-1，c（H⁺）=0.1×

1.76×10-5

1.0

=1.76×10^-6mol/L，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），显性离子大于隐性离子，所以离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：1.76×10^-6；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电离平衡及计算、溶液中离子浓度大小的比较，侧重高考高频考点的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．