Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）D在元素周期表中的位置为

 

，C和E离子半径大小比较

 

．
（2）A₂E的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：

 

．
（3）CA的电子式为

 

；AB形成的晶体熔点

 

（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素，
（1）D为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，S^2-离子比Na⁺离子多1个电子层，故离子半径S^2-＞Na⁺，
故答案为：第三周期ⅢA族；S^2-＞Na⁺；
（2）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，H₂S燃烧反应的热化学方程式为：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1，
故答案为：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1；
（3）NaH属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为；H、C元素形成烃，属于分子晶体，Na与S形成硫化钠，属于离子化合物，故后者熔点较高，
故答案为：小于；
（4）甲、乙、丙分别是C、Al、S三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同，则甲为碳酸钠、乙为偏铝酸钠、丙为硫酸氢钠，向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握，（3）中电子式书写为易错点，注意氢负离子的2个电子为成对电子．