将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ）
| A、Z=3X+2Y |
| B、4Y=2X+Z |
| C、3X=Y+5Z |
| D、6Y=2X+Z |
某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | ||
B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
| ||
| C、室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立 | ||
D、在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则25℃时NH3?H2O的电离常数Kb=
|
下列反应H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
| A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO | ||||
| B、NaH+H2O═NaOH+H2↑ | ||||
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
D、2H2O
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如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A、 实验室制取氨气 |
B、 配制100mL 0.1mol/L盐酸 |
C、 测定中和反应的反应热 |
D、 实验室制备乙酸乙酯 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=HCO3- | ||||
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | ||||
| C、Ca（OH）2溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O | ||||
D、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
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在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、若k=1，则：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
| C、k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） |
| D、若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3 |
亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2═4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（ ）
| A、HClO2是有机酸 |
| B、上述反应中，ClO2是氧化产物 |
| C、上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子 |
| D、上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：1 |
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A、通CO的一极是电池的正极 |
| B、正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32- |
| C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小 |
| D、电池工作时，CO32-向正极移动 |
某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）| A、官能团为碳碳双键、羧基 |
| B、与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 |
| C、能发生氧化反应 |
| D、分子中所有原子可能在同一平面 |