题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 | ||
B、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
| ||
| C、室温时ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立 | ||
D、在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则25℃时NH3?H2O的电离常数Kb=
|
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．从平衡移动的角度分析；
B．此表达式为醋酸根离子的水解常数表达式的倒数；
C．根据水解程度判断；
D．根据电荷守恒判断和计算出离子浓度代入NH3?H2O的电离常数Kb═
计算．
B．此表达式为醋酸根离子的水解常数表达式的倒数；
C．根据水解程度判断；
D．根据电荷守恒判断和计算出离子浓度代入NH3?H2O的电离常数Kb═
| c(NH4+)?c(OH- ) |
| c(NH3?H2O) |
解答：
解：A．碘易溶于四氯化碳中，减少了生成物浓度，平衡I3-?I2+I-，正向进行，故A错误；
B．醋酸根离子水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，K=
，
=
，由于K只和温度有关，故
不变，故B错误；
C．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），则：c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），同理得：c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），酸越弱，对应盐水解程度越大，因为ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，所以醋酸较弱，故醋酸钾水解程度大，碱性强，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），或根据醋酸钾水解程度大，醋酸根离子浓度变小于氟离子浓度，而钠离子浓度等于氯离子浓度，所以c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），故C正确；
D．由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH3?H2O的电离常数Kb=
=
=
，故D正确；
故选CD．
B．醋酸根离子水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，K=
| c(CH3COOH)?c(OH-) |
| c(CH3COO-) |
| c(CHCOO-) |
| c(CHCOOH)?c(OH-) |
| 1 |
| K |
| c(CHCOO-) |
| c(CHCOOH)?c(OH-) |
C．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），则：c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），同理得：c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），酸越弱，对应盐水解程度越大，因为ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，所以醋酸较弱，故醋酸钾水解程度大，碱性强，故c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），或根据醋酸钾水解程度大，醋酸根离子浓度变小于氟离子浓度，而钠离子浓度等于氯离子浓度，所以c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），故C正确；
D．由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
则此时NH3?H2O的电离常数Kb=
| c(NH4+)?c(OH- ) |
| c(NH3?H2O) |
| 0.005mol/L×1×10-7mol/L | ||
|
| 10-9 |
| a-0.01 |
故选CD．
点评：本题考查了化学平衡、电离平衡及水解平衡，难度中等，三大平衡都符合平衡移动原理，计算平衡常数时代入平衡浓度即可，一定要明确，平衡常数只与温度有关．
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