题目内容
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A、通CO的一极是电池的正极 |
| B、正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32- |
| C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小 |
| D、电池工作时，CO32-向正极移动 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-．
解答：
解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；
B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C、正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，总反应式为：2CO+O2═2CO2，熔融盐中CO32-的物质的量浓度不变，故C错误；
D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；
故选：B．
B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；
C、正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，总反应式为：2CO+O2═2CO2，熔融盐中CO32-的物质的量浓度不变，故C错误；
D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．
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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B、NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+） |
| C、相同温度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸与100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物质的量不相等 |
| D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、I-、Cl-、ClO-、Na+ |
| B、K+、Ba2+、OH-、NO3- |
| C、H+、Fe2+、NO3-、MnO4- |
| D、Al3+、NH4+、HCO3-、NO3- |
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（ ）
| A、碳和水反应吸收131.3 kJ能量 |
| B、1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 |
| C、1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 |
| D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ |
下列反应H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
| A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO | ||||
| B、NaH+H2O═NaOH+H2↑ | ||||
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
D、2H2O
|
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
| B、1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| D、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子 |
