Question

在常温下，今将Na₂S和NaHS两种盐[设n（Na₂S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、若k=1，则：c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、若k=2，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C、k为任意值时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• D、若满足：3c（H⁺）+2c（HS^-）+5c（H₂S）=3c（OH^-）+c（S^2-），则可确定k=3

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．若k=1，n（Na₂S）=n（NaHS），结合S^2-水解程度大于HS^-电离程度进行判断；
B．若k=2，n（Na₂S）=2n（NaHS），从质子守恒的角度进行判断；
C．根据溶液的电荷守恒进行判断；
D．从电荷守恒和物料守恒的角度进行判断．

解答： 解：A．若k=1，n（Na₂S）=n（NaHS），由于S^2-水解程度大于HS^-电离程度，则c（HS^-）＞c（S^2-），溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．若k=2，n（Na₂S）=2n（NaHS），Na₂S和NaHS两种盐都水解，且溶液呈碱性，如全部为Na₂S，则应存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），但由于存在NaHS，既存在HS^-的电离，还存在HS^-的水解，则c（OH^-）≠c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．任何溶液都存在电荷守恒，当k为任意值时，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．k=3时，n（Na₂S）=3n（NaHS），溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可知应存在7c（HS^-）+7c（H₂S）+7（S^2-）=4c（Na⁺），二者联式可知4c（H⁺）+3c（HS^-）+7c（H₂S）=4c（OH^-）+c（S^2-），故D错误．
故选AC．

点评：本题综合考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据物质的量的关系结合溶液的电荷守恒、物料守恒综合进行判断，易错点为B和D．